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1、为隆重中国共产党成立97周年,充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用,在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围主题3 物质的检测 课题2 物质中某组分含量的测定1在实验中手不慎被划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化解析:选B。血液属于胶体,其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。2下列说法正确的是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液
2、漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低解析:选B。A中NaCl和NaNO2均有沉淀,要加硝酸,沉淀溶解的为NaNO2。C项乙酸与乙醇互溶,不分层,不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗,则标准液会被稀释,浓度降低,所用体积增大,使测定结果偏高。3某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D将Mg(OH
3、)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:选B。A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌,以免液体飞溅伤人,操作错误;B项正确;C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中;D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液,而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO,故操作错误。4室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DPH4的盐酸和pH10的氢氧化钠溶液解析:选B。A、D项pH7;C项C
4、H3COOH过量,pHFe3I2;还原性:IFe2Br,则下列反应能发生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2解析:选A。在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律,氧化还原反应一般就能发生。A.氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2,还原剂、还原产物分别是I和Br,根据已知条件:氧化性:Br2I2,还原性:IBr,满足上述规律,所以能够发生。11取体积相同的两份NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是_。
5、用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则:(1)以甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是_;(2)以酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是_。解析:NaOH溶液放置于空气中,因NaOH与空气中CO2反应,使NaOH减少,所以溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液,反应分两个阶段进行:HCO=HCO(此时溶液呈弱碱性);HHCO=H2OCO2(溶液呈弱酸性)。滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂。(1)若选用甲基橙做指示剂,因其变色范围是3.14.4,滴定反应按进行,由关系式2NaO
6、HNa2CO3CO2知,消耗的H2SO4的量不变,所以VAVB;(2)若选用酚酞做指示剂,酚酞的变色范围为810,滴定按进行,消耗H2SO4的量减少,所以VAVB。答案:减小NaOH与CO2反应,使NaOH减少(1)VAVB(2)VAVB12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥
7、形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:_。(3)选何种指示剂,说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析:(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色,Mn2为无色
8、,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。答案:(1)ABDEFGH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂,因为MnO转化为Mn2时紫色退去(4)少小13纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用,制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样W g,消耗c molL1NH