《高三化学 金属及其化合物（下）金属及其化合物能力检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学 金属及其化合物（下）金属及其化合物能力检测 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围金属及其化合物（下）金属及其化合物 (时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4D.Fe2
2、.下列叙述正确的是()A.通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜,可以防止生锈B.常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C.氧化物只能作氧化剂,不能作还原剂D.生铁中的球墨铸铁,没有机械强度,所以在什么场合都不可以代替钢3.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多4.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能
3、从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B.每次实验后,铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有钠元素,但不能排除含其他金属元素6.200 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液与等体积0.4 molL-1的NaOH溶液混合后充分反应,最终产生的沉淀的质量为()A.1.56 gB.0.78 g C
4、.2.08 gD.07.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH8.下列实验的现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体9.11.6 g Fe3O4加到100
5、 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2 molL-1B.4 molL-1 C.6 molL-1 D.8 molL-110.下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是除去杂质所需加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2FeCl3FeNa2SO4YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液11.要验证
6、Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验()A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液12.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化
7、性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是。(3)若D固体是纯净物,该固体是(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为。14.(10分)如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是,A中
8、反应的离子方程式是。(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为。15.(18分)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、Al2O3和金属Cu,回答下列问题:(1)固体A的成分是(用化学式表示)。(2)写出BD的离子方程式:,该反应中氧化剂是,2 mol Cl2参加反应转移电子 mol,溶液D中滴加KSCN溶液的现象是。(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是(用化学式表示);
9、DE反应的离子方程式是。(4)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铝 。16.(14分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段 ,CD段 。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经,Mg2+已经。(4)图中线段OAAB=。【答案与解析】1【答案】:C【解析】:Fe3O4具有磁性,又称为磁性氧化铁。2【答案】:B【解析】:A项,生成致密的氧
10、化膜是化学变化;C项,有些氧化物可以作还原剂,如一氧化碳,利用它的还原性可以在工业上冶炼金属;D项,生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度,在某种场合可代替钢。4【答案】:D【解析】:钠在氧气中燃烧生成Na2O2,A错误;钠非常活泼,钠加入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,B错误;由于钠易与水、氧气反应,故为了隔绝空气保存在煤油中;铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜,故不需要保存在煤油中,放在广口瓶中即可,C错误;由于金属单质在反应中,化合价均升高被氧化,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂,D正确。5【答案】:D【解析】:焰色反应是元素的
11、性质,单质和化合物均有,有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色,如硫黄燃烧,A错误;每次实验完后,铂丝要用稀盐酸洗,用水洗不彻底,B错误;透过蓝色钴玻璃会滤去黄光,只看到紫色,说明样品中含钾元素却无法判定是否含钠元素,C错误;若灼烧样品火焰呈黄色,判断一定含钠元素,但有些不能发生焰色反应的金属如铁元素,却不能断定是否有,D正确。6【答案】:D【解析】:据条件可知n(Al3+)n(OH-)=14,此时Al3+恰好转化为AlO2-;离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O,故选D。7【答案】:C【解析】:A项,Na在常温下与O2反应,生成Na2O,点
12、燃时生成Na2O2;B项,NaOH与少量CO2生成Na2CO3,足量CO2生成NaHCO3;D项,NaOH少量时生成Al(OH)3,过量时生成NaAlO2。8【答案】:B【解析】:铝在空气中燃烧,首先生成Al2O3,其熔点高,而内部的Al的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故看到不滴落的现象,A错误;制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁,C错误;向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D错误。9【答案】:D【解析】:由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2和
13、NaCl,根据元素守恒得:c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)=5.0molL-1160ml10-3 /100ml10-3 =8molL-1。10【答案】:C【解析】:A项应加入铁粉与FeCl3反应生成FeCl2;B项Fe将FeCl3还原成FeCl2,所以加入铁粉置换出单质铜后还应再通入Cl2;D项加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀,应加入稀硫酸除杂。12【答案】:B【解析】:向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液,开始NaOH先与HCl发生中和反应,无沉淀生成,继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀,然后沉淀又溶解
14、,且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31,A选项中图像不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,再与NaOH反应生成可溶性盐,此时沉淀量不变,后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2,且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等,B项与之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,再与N反应生成NH3H2O,最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐,且整个过程消耗NaOH的量之比为311,C选项中的图像不符。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸,HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应,且与Na2CO3反应是分步进行的,先生成NaHCO3,NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体,放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少,D选项中图像不符。1
