《陕西省渭南市2017_2018学年高二化学第一次教学质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省渭南市2017_2018学年高二化学第一次教学质量检测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围陕西省渭南市2017-2018学年高二化学第一次教学质量检测试题时长：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108第卷 选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(
2、g)9H2O(g) H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol12某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大3铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1L1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近
3、产生OH B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O24欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Mg作为正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作为正极，电极反应式为2H2e=H26若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的说法正确
4、的是()A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸7如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液8M、N、P、E四种金属，MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为E22e=E，N2e=N2。四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNEBENMPCPNME
5、DEPMN9下列叙述正确的是()锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA B C D10下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是()A燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O24e2H2O=4OH11在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发
6、生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)12一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是()A(molL1)2BmolL1C(molL1)1 D(molL1)213将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6
7、 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为() A4.48 L B5.6 L C6.7 L D7.8 L14某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu15某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 m
8、ol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子16镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是()A此燃料电池的总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周周海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H向正极移动17关于自发反应的叙述正确的是 ()A常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D某个反应是放热、熵增
9、大的反应，该反应一定能自发进行18对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是()A熵变 B温度C压强 D焓变19对于反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 ()AKBKC增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化20已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)K1；S(s)O2(g) SO2(g)K2；则反应H2(g)SO2(g) O2
10、(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2CK1K2 D第卷 非选择题（共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。(1)25 、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ 。(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变H_。22按如图装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_。铜极
11、为_极，电极反应式为_ _。石墨棒C1为_极，电极反应式为_ 。石墨棒C2附近发生的实验现象为_ 。23(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_ 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是_。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_ 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。24对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ (用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_ 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_
