《湖北省宜昌市2017_2018学年高二化学上学期10月阶段性检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市2017_2018学年高二化学上学期10月阶段性检测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期10月阶段性检测试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：O16，S3，Ba137第I卷 选择题每题有一个选项符合题意，请将符合题意的选项涂在答题卡上。每小题3分，共48分1反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A v(D)24 mol /(L min) Bv(C)0.5 mol/(L s) C v(B)30 mol /(L
2、min) Dv(A)0.15 mol/(L s)2 在密闭容器中进行反应：2X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.8mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.5mol/L DX2、Z均为0.3mol/L3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的
3、时间为 A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 ACO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJ/molBH2燃烧的
4、热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molC燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol6已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/molHCl(g) HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H452.3 kJ/mol则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的H5为 A16.3 kJ/mol B16.3 kJ/mol C335.7 kJ/mol D335.7 kJ/
5、mol7下列推论正确的是 AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行8 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0 ，下列图象中正确的是9对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是 A若
6、温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现右图中ab的变化102SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A使用催化剂不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为11反应2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，在一定条件下的2升容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1升容器中1 mol
7、 A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为A2 B1C大于3 D小于312一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)13某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(
8、g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量
9、随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468A从反应开始至a点的平均速率v(H2)1 mol /(L min)B曲线对应的条件改变是降低压强C若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 H0DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12515某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?），在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 AZ和W在该条件下一定不为气态B
10、t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩 尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1 t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大16可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为 A B C D第卷 非选择题（共52分）17 (10分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体
11、的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_ _。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂18(10分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O2 2SO3 H0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体
12、积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果请保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(请填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 fv正(O2)2v逆(SO3)g容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(请填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示) 。(4)若将平衡时混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成
