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1、为隆重中国共产党成立97周年，充分发挥基层党组织战斗堡垒和共产党员的先锋模范作用，在二轻系统营造奋勇争先、创造新业绩的浓厚氛围山东省滨州市邹平县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（三区）（时间：90分钟 分值：100分）第卷（共48分）1、10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO32、下列叙述中错误的是()A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D
2、.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3、常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是()A.两溶液稀释前的浓度相同B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为ABCC.A点的KW值比B点的KW值大D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)4、25 时,已知KspCu(OH)2=2.210-20,KspFe(OH)3=4.010-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶
3、液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是()5、下列叙述中正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1 molL-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)
4、c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)7、电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1 molL-1的CH3COOH溶液与1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.
5、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸8、下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH0。下列叙述中错误的是()A.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为S+SO2+2SO2B.液态SO2中有电离的存在,说明SO2在液态时转变为离子化合物C.在一定温度下,液态SO2中c(S)与c(SO2+)的乘积是一个常数D.适当升高温
6、度,液态SO2的导电能力增强10、如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH11、下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)c(H+)B.在常温下,10 mL 0.02 molL-1盐酸与10 mL
7、 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL-1盐酸混合液中:c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)12、已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是()A
8、.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节pH到34后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在13、有三瓶体积相等,浓度都是1 molL-1的HCl溶液,将加热蒸发至体积减少一半,在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是()A.=B.C.=D.=14、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水
9、时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e-Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+15、下列叙述中正确的是()A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-CO2+5H2OC.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变16、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如上图所示,电
10、池总反应可表示为:2H2+O22H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸膜电解质传递到b极第卷（共52分）17、(15分)在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl0.1 molL-1 CH3COONH40.1 molL-1 NH4HSO40.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1 NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子
11、方程式表示)。（3分）(2)比较溶液中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“”或“=”)c(NH4+)。18、(8分)水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。(3)已知AnBm的离子积为cn(Am+)cm(Bn-),若某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 gcm-3,其离子积约为。19、(17分)如图为持
12、续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极),为电流表。电解一段时间t1后,将CO2持续通入电解液中。(1)电解时,F极发生(填“氧化”或“还原”,下同)反应,电极反应式为,（3分）E极发生反应,电极反应式为,（3分）电解总反应式为。（3分）(2)通电后E极处溶液呈。(3)持续通入CO2发生的现象有。20、(12分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的
13、Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。答案第一卷选择题1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.B 13.C 14.A 15.A 16.D第二卷17.(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)(3)Cl-N(4)=18.(1)10-1410-12(2)29(3)0.00419.(1)氧化2Cl-2e-Cl2还原2H+2e-H2CaCl2+2H2OCa(OH
