《广东省中山市高中化学第三章金属及其化合物铁的重要化合物课件新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市高中化学第三章金属及其化合物铁的重要化合物课件新人教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁的重要化合物,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色,红棕色,黑色,-,铁红,磁性氧化铁,都不溶,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,油漆、涂料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,二、铁的氢氧化物,实验3-9,在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,灰白色-浅绿色-红褐色沉淀,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,讨论,白色 灰白色 浅绿色 红褐色,Fe2+2O
2、H-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、,方案,学与问,Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O,Fe
3、（OH）2,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O,分解较复杂,归纳总结,将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？,三、铁盐和亚铁盐,科学探究,铁盐和亚铁盐的一些性质,1、Fe3+离子的检验,总结,Fe（OH）2,2、Fe3+离子的氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe
4、3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,变红色,无明显变化,总结,Fe3+ Fe2+,Fe、Cu等较强的还原剂,Cl2 、HNO3等较强的氧化剂,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,四、铁三角关系,资料卡片P58,铜盐,实践活动P58,铝盐和铁盐的净水作用,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B.
5、Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。,6在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,Fe2O3,CO,Fe、Fe3O4,27,
