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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”课时跟踪检测（八） 化学平衡常数 平衡转化率1已知某温度时，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)的平衡常数K20，由此推测在该温度时，反应2XY(g)X2(g)Y2(g)的平衡常数为()A20B0.05C50 D无法确定解析：选B可逆反应的化学平衡常数互为倒数。2在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是
2、()A BC D无法确定解析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。 3在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17%C25% D33%解析：选B考查“始、变、平”模式和平衡常数。H2(g)X2(g)=HX(g)始001 molL1变xx2x平xx12x10解之得x，得出HX的分解率为：17%。4在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)HK，反应未达平衡状态，向逆反应方向进行。7某温度下，向容积为2 L的
3、密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103 B1.6103C8.0102 D4.0102解析：选A 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)/molL1 0 0 0.05c(变)/molL1 0.01 0.005 0.01c(平)/molL1 0.01 0.005 0.04K3.2103。8在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列
4、说法错误的是()A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1 600C改变压强可以改变此反应的平衡常数D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选CX、Y、Z三物质的变化的浓度之比为：(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132，故化学反应方程式为X3Y2Z，K1 600。平衡常数K与温度有关，与压强无关，故C项错误。9合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K0.4(molL1)2。(1)若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在横线上填“向左进行”“向右进行”或“已经达平衡状态”)。c(N2)c(H2)1 molL1
5、，c(NH3)0.5 molL1，_可以达到平衡。c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.1 molL1，c(NH3)0.03 molL1，_可以达到平衡。(2)若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2(molL1)2，则正反应为_反应。解析：(1)Q0.25(molL1)2K，故反应向左进行，可以达到平衡。(2)升高温度再达到化学平衡时，K0.2(molL1)20.4(molL1)2，据K知，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。答案：(1)向右进行向左进行(2)放热10在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H20
6、.008 0 molL1。(1)求该反应的平衡常数K。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度及H2的转化率。解析：(1)根据题意知：H2(g) I2(g)2HI(g)起始浓度/(molL1) 0.010 0.010 0转化浓度/(molL1) 0.002 0 0.002 0 0.004 0平衡浓度/(molL1) 0.008 0 0.008 0 0.004 0K0.25。(2)设转化的H2的物质的量浓度为x。依据题意知： H2(g) I2(g) 2HI(g)起始浓度/(molL1) 0.020 0.020 0转化浓度/(m
7、olL1) x x 2x平衡浓度/(molL1) 0.020x 0.020x 2x由于温度不变，K不变，则有：K0.25解得x0.004 0 molL1平衡时H2I20.016 molL1，HI0.008 0 molL1。(H2)100%20%。答案：(1)该反应的平衡常数K为0.25(2)达到平衡状态时，H2I20.016 molL1，HI0.008 0 molL1，(H2)20%1某温度下，2A(g)B(g)3C(g)的平衡常数K1.0，下列说法正确的是()AK随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C对于某一可逆反应，在任何条件下
8、K均为一定值DK越大，化学反应的速率越大解析：选A平衡常数K与温度有关，且平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；K值越大，反应进行的程度越大，转化率越大，B项错误；K值与温度有关，C项错误；K值大小与反应速率大小无关，D项错误。2在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A67% B50%C25% D5%解析：选B同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后混合气体的物质的量为(21)mol2.5 mol，再由“三段式”法可求得反应
9、中A的消耗量为1 mol，所以A的转化率为100%50%。3已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，可以说明该反应已经达到平衡状态的是()v(正)v(逆)0NO2全部转变成N2O4c(NO2)c(N2O4)N2O4不再分解NO2的百分含量不再改变体系的颜色不再发生变化A BC D解析：选B化学平衡状态的本质特征是正、逆反应速率相等，但不为零，直接标志是各组分百分含量保持不变，据此可知均正确。由于该反应是可逆反应，NO2不可能全部转化为N2O4，因此不可能。中c(NO2)c(N2O4)是一种特殊情况，并不能说明反应达到平衡状态。可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应都在进行，因此不能说明反应达到平
10、衡状态。反应体系中NO2为红棕色而N2O4为无色，体系的颜色不变就是NO2的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故正确。4将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g)，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，则下列结论中不正确的是()A该温度下反应的化学平衡常数为Bn值等于2C平衡时B的浓度为1 molL1D平衡时B的转化率为50%解析：选D利用“三段式”法进行计算时，只有转化量与化学方程式中物质的系数成正比，起始量和平衡量与化学方程式中各物质的系数无关。生成C、D的物质的量相等，C、D的系数也相等，n2，设转化
11、的B的物质的量为x，则有3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g)初始/mol 6 5 0 0转化/mol 3x x 2x 2x平衡/mol 63x 5x 2x 2x根据题意得2x2 mol，x1 mol平衡时B的浓度B1 molL1，转化率(B)100%20%。K。5在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1解析：选BA项数据表明，题中0.2 molL1的
