《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4_1 氨测试 新人教版必修11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 非金属及其化合物 4_4_1 氨测试 新人教版必修11（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)1.氨是一种重要的致冷剂，原因是()A.氨易溶于水B.氨是极性分子C.液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低D.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低【答案】C【解析】氨作致冷剂的原因是液氨气化时吸热使周围温度降低。 2氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A很易液化 B比空气轻C极易溶于水 D能跟水起反应【答案】C【解析】氨气极易溶于水，当少量水进入烧瓶后，氨气溶解瓶内气压降低，烧杯中的水就喷入烧瓶，形成喷泉。3.已知氨气
2、极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体的尾气吸收的是() 【答案】C【解析】C装置易发生倒吸。4.下列反应中NH3表现氧化性的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3=NH4NO3C.2NH3+3Mg=Mg3N2+3H2D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O【答案】C【解析】NH3分子对氮元素而言呈现出还原性，但对氢元素而言却呈现出氧化性，不过NH3的还原性强于氧化性，通常对NH3的氧化性不提及，但不等于说NH3没有氧化性，此点值得注意。5.下列物质中可用来干燥NH3的是()A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2【答案】
3、B【解析】NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用，无水CaCl2能与NH3反应生成CaCl28NH3，故D不能选用。6在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2水CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸【答案】BD【解析】产生喷泉的条件：气体在相应溶液中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压），A选项，NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO生成NO，液体不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生
4、喷泉。Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不会形成喷泉实验。NH3和HCl可以发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，可形成喷泉实验。7氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱【答案】B【解析】氨气溶于水生成的NH3H2O只有一少部分电离，生成NH和OH，即：NH3H2ONH+OH，故氨水呈弱碱性。8现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入氢氧化钠溶液 B加入硝酸银溶液C加热和冷却 D加入水【答案】C【解析】加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的；加入硝酸银溶
5、液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离。9氨的催化氧化反应的产物中不可能有的是()A.NO B.NO2 C.NH4NO3 D.N2【答案】D【解析】氨的催化氧化反应产物为NO和H2O，NO会和未反应的O2继续反应生成NO2, NO2溶于水生成HNO3，HNO3又会和未反应的NH3反应生成NH4NO3。10在8NH33Cl2=6NH4ClN2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是()A16mol NH3B8
6、 mol NH3 C4 mol NH3D3 mol NH3【答案】C【解析】 由氮元素守恒生成N2的氮元素即为被氧化的氨。11用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1 B1molL1C0.029molL1 D不能确定【答案】A【解析】氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045molL112在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1 B20.4molL1
7、C37.7 D38.5【答案】A【解析】氨水的浓度为molL113把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1 Bmol11CmolL1 DmolL1【答案】B【解析】依题意，NHOHNH3 SOBa2BaSO4mol mol mol mol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（24）mol，所以，（NO）molL1，答案选B。14在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加
8、热充分反应，下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。(1)NaOH溶液的物质的量浓度是 molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为 L(标 准状况)。【答案】(1) 5 molL-1 (2) 1568L (3) 168L。【解析】由图中得知，100mL NaOH 溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。生成11.2LNH3消耗NaOH的物质的量为，NaOH溶液的浓度：c(NaOH)=。根据小题，34.4g，固体恰好跟100mLNaOH溶液完全反应
9、，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液的体积为100mL。显然，140mL NaOH溶液是不足量的，所以计算NH3的体积应以它为准。生成NH3的体积为V（NH3）=5molL-1。由第小题得知，51.6 g铵盐固体混合物完全反应时需要150mLNaOH溶液，现已知NaOH溶液的体积为180mL，显然此时铵盐混合物是不足量的。所以计算NH3的体积应以铵盐混合物为准。生成NH3的体积为11.2 L。15.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。回答下列问题：I写出氨的两种重要用途 。II实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧
10、化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻
11、后F中的溶液变红。回答下列问题：检验氢气纯度的目的是 。C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。【答案】I制化肥、制硝酸。II。III 排除空气，保证安全。锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2、H2。铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率；N2+3H22NH3。【解析】I氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。I
12、I实验室制备氨气可选用。对于，向固体NaOH中滴加浓氨水，NaOH溶于水会放出大量的热，使浓氨水分解出氨气。III结合所给装置，操作的目的在于排除B、C装置外的其余装置内的空气。可通过检验H2纯度的方法来证明空气是否被排净，以保证实验的安全。操作的目的在于让无底细口瓶C内空气中的O2与H2反应掉，从而提供N2。对于操作，先加热反应管E中铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，以便加快氨合成的反应速率。当C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置可看到的现象是锌粒与稀硫酸脱离，不再产生氢气，防止了实验装置中压强过大。此时打开弹簧夹b，锌粒与稀硫酸接触，产生氢气。这样一方面能使无底细口瓶C内的N2、H2经D干燥后进入反应管E内发生反应，另一方面尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率。通过大学习，进一步树牢“四个意识”、增强“四个自信”，切实把思想行动统一到党的十九大决策部署和习近平总书记对四川工作重要指示精神上来
