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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第3课时)1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ()A常温下都能与铁反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是+6价【答案】D【解析】主要考查浓硫酸和稀硫酸的性质对比。稀硫酸只有酸性和弱氧化性(氢离子表现的)，而浓硫酸是具有强氧化性、酸性、吸水性、脱水性、难挥发性。2下列变化能证明硫酸是强酸的事实是()A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气【答案
2、】B【解析】A能使石蕊试液变红,只能说明有酸性,并不能说明有强酸性；B能跟磷酸钙反应制磷酸,说明硫酸的酸性比磷酸强,而磷酸是一个中强酸,可以说明硫酸是强酸；C能跟氯化钠反应制氯化氢,这是利用了硫酸的难挥发性,用浓磷酸代替浓硫酸也可以,所以并不能说明硫酸是强酸；D能跟锌反应产生氢气,醋酸也可以与锌产生氢气,所以并不能说明硫酸是强酸,只能说明硫酸并不是很弱的酸。3浓H2SO4在下列反应中既表现出酸性又表现出氧化性的是()ANa2CO3Na2SO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3【答案】C【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO4
3、2形式存在；表现氧化性时硫元素化合价降低。4由于少数不法商贩唯利是图，假酒、假盐、加药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是()ANaNO2 BBaSO4 CAgNO3 DBaCO3【答案】B【解析】NaNO2有毒；AgNO3溶于水会产生Ag+，属于重金属离子，对人体有害；与胃酸反应，产生Ba2+离子，也属于重金属离子，对人体有害；BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。5右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）A左高右低 B左低右高C左右一样
4、高 D来回振动 【答案】B【解析】浓硫酸溶于水时放出大量的热，根据热胀冷缩的原理，U型管中的液面会左低右高。6硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气 ；（2）实验室干燥氢气 ；（3）浓硫酸与金属铜的反应 ；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 。【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE。【解析】制取氢气是稀硫酸的强酸性；干燥氢气是浓硫酸的吸水性；与金属铜的反应既表现出酸性，又表现出强氧化性；浓硫酸
5、在常温下遇到铁会发生钝化，体现硫酸的强氧化性；浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体7向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol【答案】D【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.
6、9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。8将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol【答案】D【解析】应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即。9从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应【答案
7、】C【解析】ACu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2；BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2NO；CCuO2HNO3Cu(NO3)2H2O由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。10下列实验操作中，先后顺序正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸【答案】D【解析】A稀释浓硫酸会释放大量的热，如果是水加到浓硫酸中
8、，水的会出现一下子沸腾飞溅等事故；B应该是先恒重坩锅，然后是坩锅和结晶一起称；C应该先加Ba(NO3)2，再加AgNO3。因为先加硝酸银的话，会产生硫酸银沉淀，不能判断沉淀是氯化银还是硫酸银。但不能加氯化钡（BaCl2），因为引入了氯离子。D正确，饱和食盐水或者水能吸收HCl，而氯气在其中溶解度都不大，特别是在饱和食盐水中，然后用浓硫酸干燥。11下列反应中 ,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.FeBr2溶液与Cl2气体反应B.Fe在硫蒸气中燃烧C.SO2通入石灰水中D.H2SO4中加入锌粉【答案】B【解析】FeBr2溶液与Cl2反应，Cl2先与还原性强的Fe2+反应生成Fe3+，
9、过量的再与Br反应生成Br2；SO2与石灰水可反应生成CaSO3和Ca(HSO3)2；浓硫酸、稀硫酸分别与Zn反应的产物也不同。12.为检验Zn与H2SO4反应的产物，某同学设计了以下实验:实验中加入了50mL18mol/L的H2SO4,加入的Zn的质量为65g。实验结束时E中排出水的体积为VmL。回答下列问题:(1)写出A中可能发生的化学反应方程式 。(2)实验过程中C的作用 ,与实验现象: 。(3)D中试剂的作用: 。(4)请设计一个简单实验方案,鉴定E中收集的气体成分。 。【答案】(1) 2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2) C的作用是检验产物SO2；实验现象为品红褪色。(3) 吸收SO2气体。(4)在D处改连接一玻璃尖管,检验气体纯度后,点燃气体,用干燥的小烧杯罩住火焰,一会儿后,往小烧杯中加入澄清石灰水,若火焰为蓝色、烧瓶中有水珠,加入石灰水不变浑浊,说明气体为H2。【解析】从题给反应物的量判断,开始时是浓硫酸与Zn反应,Zn过量；随着反应的进行,硫酸浓度变稀,反应的方向也发生了变化,E中收集有不溶于水的气体,只能是H2。通过大学习，进一步树牢“四个意识”、增强“四个自信”，切实把思想行动统一到党的十九大决策部署和习近平总书记对四川工作重要指示精神上来
