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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时学习目标1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。学习重、难点浓硫酸的特性学习过程【课前知识准备】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题： 稀硫酸的性质（酸的通性）使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe= 与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO= 与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2= 与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3= 稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定
2、要 。【新知探究】浓硫酸的特性 吸水性:浓硫酸能吸收现存的水或结晶水里的水，不改变晶体的结构，主要是物理变化。在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，所以浓硫酸能作为 剂脱水性:浓硫酸能脱去有机化合物中的氢、氧元素按 : (水中氢、氧的比例)的比例脱去，一定是化学变化。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，现象 。氧化性 与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应写出反应方程式 实验现象 加热试管中： 中试管中： 中试管中： 试管口部棉团的作用 钝化：铁和铝遇到冷的浓硫酸会生成一层致密的氧化薄膜，从而阻止了反应的进一步进行，钝化并不是没有发生反应，这里是发生了氧化反应。 与非金属反应浓H2SO4+C12H22O11 浓H2SO4+C 浓H2SO4+H2S= 通过大学习，进一步树牢“四个意识”、增强“四个自信”，切实把思想行动统一到党的十九大决策部署和习近平总书记对四川工作重要指示精神上来
