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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子量：HCNONaAlSClKCaCrFeCuIBa112141623273235.53940525664127137 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）ABCD物质氢氧化钠酒精高锰酸钾
2、烟花爆竹危险警告标签2秋天正是吃螃蟹的好时候。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜，下面有关解释不正确的应该是（ ）A青菜中含有维生素C B维生素C具有还原性C致人中毒过程中砷发生还原反应 D砒霜是氧化产物3下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ()AAl2(SO4)3=2Al33SO BCu(OH)2=Cu22OHCNaHSO4=NaHSO D(NH4)2SO4=NHSO4下列实验操作中错误的
3、是（ ）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5下列说法正确的是（ ）A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D5.6 g CO和4.48 L
4、 CO2中含有的碳原子数一定相等6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。 置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 DCl2+2KBr=Br2+2KC17下列事实与胶体性质有关的是（ ）用盐卤点豆腐河流入海处易形成沙洲一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 用静电除尘装置净化空气 血液透析法治疗肾功能衰竭 氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀A只有 B只有 C只有 D全部都有关8用N
5、A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁得到的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NAD在0.5 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为1NA 9下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物B氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C金属原子失电子数越多，金属的还原性越强D强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应10对于中学某些常见离子的检验及结论定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体
6、，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，定有Ba2+11为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ( )选项目的仪器药品A用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸稀盐酸、含杂质的BaSO4B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶(带玻璃片)带火星的木条12在溶液中能大量共存，加入OH有沉
7、淀析出，加入H+ 能放出气体的是（ ）ANa+、H+、NO3、Cl BK+、H+、Cl、SO42CCa2+、NO3、HCO3、Cl DBa2+、NH4+、CO32、Cl13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32B澄清的石灰水与稀醋酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al33OH=Al(OH)3D氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH+H+= H2O14有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32
8、Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B在反应中，当有1 mol Co2O3参加反应时，则有2 mol HCl被氧化C根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3 D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br215某100 mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1mol
9、L1C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D原溶液一定存在Cl，可能存在Na+16某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为31，则Cl2与NaOH溶液反应时，所得溶液中Cl与ClO的物质的量浓度之比为（ ） A215 B11 C61 D41二、非选择题（5小题，共52分）17.（12分）（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：15.6 gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为 ，含X 3.2g的Na2X的物质的量为 。硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al
10、3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.75 mol/L，则K+的物质的量浓度为 。（2）有以下几种物质：纯H2SO4，硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，酒精，碳酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl。以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 。18.（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。)
11、（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是_g（保留4位有效数字）。 （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解颠倒摇匀转移 洗涤定容冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞
12、上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线定容时俯视刻度线称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_。19（8分）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是_。（2）试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，固体B是_。（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_。 （4）简述操作洗涤沉淀的操作步骤_。20(10分)、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。（1）写出图中玻璃仪器的名称： ， 。（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实
