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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”辽宁省2017-2018学年高一化学10月月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Na14O16Al27Mg24K39S32Cu64C12第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1下列化学药品与其危险化学品标志不一致的是 ( )A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷 42下列说法正确的是 () A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B1molSO2的质量为64 gmol1 C12 g 12C中所含
2、碳原子数即为阿伏加德罗常数 D气体的摩尔体积约为22.4 Lmol13现有三组溶液：大豆油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 硫酸钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作中错误的是 () A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()
3、 A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B2.24L CH4所含质子数为NA C40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NA D25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 () A移液时，不慎将液体流到瓶外 B容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 C容量瓶中原有少量的蒸馏水 D定容时仰视刻度线7某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验
4、项是 （） A蒸馏 B萃取分液 C蒸发 D过滤8完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 () A除去CO2气体中的HCl气体 B除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体 C分离CCl4中的I2 D分离苯和氯化钠溶液9下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 () A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-) C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度1
5、0下列除杂方法不正确的是 ()选项物质杂质除杂方法ANaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发BH2CO2先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶CKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤11下列说法正确的是 () A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21 B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1212用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是 () A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸
6、的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶 C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. B. C. D.14下列对实验过程的评价正确的是 () A某固体中加入稀盐酸，
7、产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl15下列关于物质的量浓度表述正确的是 () A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molL-1 B在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1
8、，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL-1 D10时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 molL-116下列溶液中c(NO3 )比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3 ) 大的是 （ ） A200mL 3mol/L的硝酸钾溶液 B200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 D100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 17等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比
9、为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 () A.123 B.169 C.133 D.13618有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。此得知原混合溶液中的Na的浓度是 () A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1第卷(非选择题，共46分)二、非选择题（共46分） 19（16分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空： （1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ，氧原子的个数之比为 。 （2
10、）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿弗伽德罗常数)。（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。 （4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是mol。 （5）100 mL 1.0 molL-l 稀硫酸与300 mL 1.0 molL-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为（忽略混合时溶液体积的变化） （6） 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl 的物质的量为mol （7）已知4 molL-l 的硫酸溶液密度
11、为，2 molL-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4 molL-l 的硫酸溶液与mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 molL-l 。（用含、的式子表示）20(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。 (2) 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3) 装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_。(4) 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加入过量的Na2CO3溶液调节溶液的至中性蒸发过滤溶解正确的操作顺序是_(填选项字母)。a
