《山西省孝义市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省孝义市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”山西省孝义市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1为进一步加强水污染治理，下列做法不应该提倡的是（ ）A用碱性废水中和处理酸性废水B生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C将工业废液排入海洋以减少河道污染D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜
2、填充的气体是（ ）AN2BSO2CO2DCO3下列物质中，属于强电解质的是（ ）AHClOBCH3COOHCC2H5OHDBaSO44下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）A反应物浓度B反应温度C体系压强D使用催化剂5分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有（ ）A2种B3种C4种D5种6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）A铝热反应B铁与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应D氢气与氧气反应7已知X2+Y2 =2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（ ）A1mol X2与1 mol Y2B2 mol XYC1 mol X2D1 mol Y28下
3、列各项与反应热的大小无关的是（ ） A反应物的状态B反应物的多少C反应物的性质D反应的快慢9已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A每生成2 mol AB(g)吸收6 kJ热量B该反应热H=(b-a)kJ mol-1C反应物的总能量低于生成物的总能量D断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量10下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是（ ）AC6H6(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)H=-3367. 8kJ mol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-846. 3
4、kJ mol-1CCO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ mol-1D2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) H=-2720 kJ mol-111在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是（ ） A小于 0. 6 molB等于 1. 2 mol C等于 0.6 mol D小于 1. 2 mol12反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) = 0.1
5、5 mol L-1 s-1，v(B)=0. 4 mol L-1 s-l，v(C)=0. 3 mol L-l s-1，v(D) = 0. 5 mol L-l s-1，则该反应进行的快慢顺序为AB=C=D13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2OD硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4 14已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热H=-57. 3 kJ mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热
6、量与57. 3 kJ最接近的是（ ） A含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸 15一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H0达到平衡，要提高CO的转化率，可以釆取的措施是（ ）A升高温度B加入催化剂 C减小CO2的浓度D增加CO的浓度16可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H00非自发B2NO2(g)iN2O4(g)00自发CNH4Cl(s)=N
7、H3(g)+HCl(g)0非自发D2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq)00自发19汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是（ ）A随着反应的进行，容器内压强逐渐减小B及时分离出N2或CO2，正反应速率加快C其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率D其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 201000 K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28107。此温度下，若各气 体的物质的量
8、浓度分别为H20.7molL-1、CH40.2molL-1时，则此时反应（ ）A达到平衡B向逆反应方向进行C向正反应方向进行D无法判断反应进行方向21下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) H0的正确图像是（ ） A B C D22氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）加NH4Cl 固体加NaOH溶液加盐酸加CH3COOH溶液加水加压 ABC D23常温下，向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ） Ac(H+)BKn(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-)D24向HCl和AlCl3的混
9、合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（ ） A B C D25已知下列热化学方程式：2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g)H1=+3351 kJ mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 = -221 kJ mol-12Al(s)+N2(g)=2AlN(s) H3 =-318 kJ mol-1则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的H等于 （ ）A+342 kJ mol-1 B-342 kJ mol-1 C-1026 kJ mol-1 D+1026 kJ mol-1二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26（
10、12分）下表为元素周期表的一部分：CNXYZCl回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 ，X的简单离子结构示意图为 。（2）表中元素中：原子半径最大的是 （填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是 （填字母）。aCl2的沸点比N2的高b3Cl2+2NH3=6HCl+N2cCl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键dHC1和NH3受热分解，HC1分解温度高（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为 。27（12分）25时，几种酸的电离平衡常数如下：化学式HCOOHH2CO3HClO
11、电离平衡常数1.710-4K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是 （填化学式），其电离方程式为 ，电离平衡常数表达式K= 。（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号： 。（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为 。28（13分）一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) H0。（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 （填字母）。Ar(H2)减小B正反应速率加快，逆反应速率減慢C反应物转化率增大D重新平衡后c(H2)/c()减小 （2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施： 。（3）定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：容器温度/K起始浓度/molL-1平衡浓度/molL-1H24000.20.100.054000.10.0505000.20.10若容器中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为 。平衡时，容器中的反应平衡常数为
