《山东省淄博市2018届高三化学上学期第一次教学诊断考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市2018届高三化学上学期第一次教学诊断考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”山东省淄博市2018届高三化学上学期第一次教学诊断考试试题注意事项：1.本试题分第I卷和第卷两部分，共8页。第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分，满分100分。考试时间为90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14O-16Na -23Mg -24 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ba-137 Mo-96第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项
2、符合题意）1.本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食盐2.下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。B.日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫
3、二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。C.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4.下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2 B.向NaHSO4溶液
4、中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H+SO42- = BaSO4+ H2OC.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2+2OH- = Fe(OH)25.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAC.若lL0.2mol/L的FeCl
5、3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NAD.标况下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA6.向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入(通入)以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量H2S： H+、Fe2+、Al3+、SO42-B.通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C.加入过量 NaOH 溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、 SiO32-D.加入过量 NaClO溶液：Fe3+、Na+、 C1O-、SO42-7.用浓度为18. 4mol/L的浓硫酸配制
6、240 mL 1.84 mol L-1稀硫酸，下列操作正确的是A.量取浓硫酸的体积为25.0 mLB.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D. 25 mL 18.4 molL-1浓硫酸与13 g锌共热，生成的气体体积为44.8L8.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸，B为Na2SO
7、3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色9.下列实验操作正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.将lmol CuSO45H2O溶解在1 L水中，配制I mol/L的CuSO4溶液C.洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干D.C12能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl210.下列叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶C.向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.向饱
8、和食盐水中通入过量CO2，无明显现象；再通入NH3，溶液变浑浊11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.利用图除去CO气体中的CO2气体B.利用图称量NaOH固体C.利用图蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.利用图碳酸氢钠受热分解12.下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选顶WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DA1Al2(SO4)3AlCl3NaAlO213.己知：还原性：HSO3-I-，氧化性：IO3-I2。在含3molNaHSO3
9、的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.0a 段发生反应：3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H-B.ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.bc段反应：氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为l.lmol14.下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，静置CC14层无色，水层变为棕黄色说明Fe2+的还原性强于Br-C铝热
10、剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊证明C元素的非金属性大于Si元素15. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是A.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液B.分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样C.取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B
11、的质量分数D.取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N2O4的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C.NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液
12、的体积是600mL第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（4个大题，共52分）17. (13分)钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：(1) Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是 。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是 (填名称）。(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是 (填化学式)；若反应中
13、生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为 。(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 (填序号）。a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式 。18. (16分).某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1) 上述离子中，不能确定是否含有的离子是 ，若要用实验证明该离
14、子一定不存在，最可靠的化学方法是 。(2)写出下列反应的关离子方程式：中生成气体A： 。生成沉淀I： 。(3)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种，当X溶液中不能确定的离子是 ，沉淀C的物质的量为 。.辉铜矿的主要成分是Cu2S，从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。(1)浸取时的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图。其原因是 。353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为 ， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。(2)CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200时固体物质的化学式为 。19.(13 分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学
