《山东省济南市2017_2018学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2017_2018学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”20172018学年度第一学期期中考试高二化学试题（理科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 第I卷 选择题一选择题（每题只有1个正确答
2、案。1到15每题2分，16到25每题3分，共60分）1.下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.太阳能热水器是太阳能转化为热能C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2.下列事实不用原电池原理解释的是( ) A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铁被钝化处理后不易腐蚀 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑3.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO
3、2的利用率B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫4.反应A(g)B(g)=C(g) H，分两步进行：A(g)B(g)=X(g) H1X(g)=C(g) H2反应过程中能量变化如上图所示，E1表示AB=X的活化能，下列说法正确的是（ ） AH1HH20 B.X是反应A(g)B(g)=C(g)的催化剂CE2是反应的反应热 D.HE1E25对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反
4、应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） 7.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）A.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变8.在体积固定的密闭容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一
5、定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol9.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）A.该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B.该电池总反应为3Zn2Fe3+=2Fe3Zn2+ C.该电池铂电极上有气泡出现D.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 10已知下列热化学方程式：（1）CH3
6、COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2393.5 kJmol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H3285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为（ ）A488.3 kJmol-1 B244.15 kJmol-1 C+488.3 kJmol-1 D+244.15 kJmol-111. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ 1/2
7、O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 250 B. 200 C. 50 D. 210-2 12将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ） ABCD阳极白红蓝蓝阴极蓝蓝红蓝13.一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) H0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105PaC温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa14.一定量的混合气体在密闭容器中
8、发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）Am+np BC的体积分数增加 C平衡向正反应方向移动 DA的转化率降低15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 B.反应进行到1s时，v (A)v(C)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(Ls)D.该反应的化学方程式为3B4 C6A2D16如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+
9、2H+=Cu2+H2，下列说法正确的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极 B该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸D该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 17. 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是( )反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H141kJmol1反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) H299kJmol1反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) H3A反应为放热反应 B增大反应的压强，H2转化率提高CH358kJmol1 D
10、反应使用催化剂，H2不变18.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin) B. 此时，B的平衡转化率是40C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 D. 增大该体系的压强，平衡不移动19.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)H2(g) 2min后，测得c(H2)0.5mol/L，
11、c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应H 0，P2P1 B反应H0，T1T2C反应H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应HT121. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间
12、后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B.上述电解过程中共转移4mol电子C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L22.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是( )A电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2
13、e= Mn2O3+2OHD当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子23. 关于下列装置说法正确的是( ) A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成24.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小25.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ） A该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B电极B附近的HNO3浓度增大C
