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1、要深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神，尤其要学深悟透习近平新时代中国特色社会主义思想“四川篇”第二课时 氧化还原反应溴、碘的提取 课标要求1掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2会判断氧化还原反应及表示电子的转移。3掌握溴、碘的提取及其相关性质。,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。2非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。3还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。4氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。5用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl22KBr=Br22KClCl22KI=I22KCl。 1氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反
2、应：反应过程中有电子转移的化学反应。(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。(3)氧化还原反应概念间的关系2氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。双线桥法表示电子转移的基本步骤：注意事项：a箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b采用abe形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。单线桥法表示电子转移的基本步骤注意事项a单线桥法从反
3、应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。1在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？提示：相等。2配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？提示：原子守恒和得失电子守恒。氧化还原反应方程式的配平1配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)得失电子守
4、恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。2方法步骤以CuHNO3(浓)Cu(NO3)2NO2H2O为例“一标”标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。CHN3(浓)C (NO3)2N2H2O“二等”通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。 “三定”确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu2HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2H2O“四查”用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O特别提醒根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、
5、守恒法等来确定。1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应解析：选C元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的
6、方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案：(1)非氧化还原反应(2)非氧化还原反应 3写出以下化学方程式并配平。(1)NH3在加热条件下与CuO反应生成Cu和N2。(2)用浓HNO3清洗试管壁上的Ag。(3)向碘盐(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固体后可生成I2。(4)Na2S放置在空气中被氧化变质。(5)在NaOH环境下，Cl2与
7、NaI反应时，每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子。答案：(1)3CuO2NH33CuN23H2O(2)Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O(3)KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(4)2Na2SO22H2O=2S4NaOH(5)3Cl2NaI6NaOH=NaIO36NaCl3H2O 1氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等
8、还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等 特别提醒在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。2氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。3氧化性、还原性和元素化合价之间的关系特别提醒物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性NaAl。1依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？
9、提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。2已知还原性KIFeCl2，判断反应：I22FeCl22KCl=2FeCl32KI能否进行？提示：若反应I22FeCl22KCl=2FeCl32KI能够发生，则还原性：FeCl2KI，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。物质氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易
10、来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。4根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。判断还原剂还原性的原理与此类似。1下列反应中，水只作氧化剂的是()ASO2H2O=H2SO3BCl2H2O=
11、HClHClOC2H2O2H2O2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：选DA项，不是氧化还原反应；B项，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项，水既是氧化剂也是还原剂；D项，钠是还原剂，水是氧化剂。2已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AIFe2ClSO2BCl2Fe3I2SO2CFe2IClSO2DCl2Fe3SO2I2解析：选B根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：FeCl3I2；Cl2FeCl3；I2SO2，综上所述氧化能力：
12、Cl2FeCl3I2SO2。3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A根据题意，由氧化性Fe3I2知还原性IFe2，当Cl2与FeI2反应时，I优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。1溴、碘的提取(1)反应原理实验操作实验现象反应的
13、化学方程式溶液分层下层溶液显橙红色Cl22KBr=2KClBr2溶液分层下层溶液显紫红色Cl22KI=2KClI2(2)提取原料溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。(3)提取流程海水提溴的工艺流程：从海带中提取碘的工艺流程：2溴、碘的性质(1)单质的物理性质Br2I2色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发易升华，淀粉溶液遇碘变蓝色(2)Br、I的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。化学方程式：NaBrAgNO3=AgBrNaNO3，NaIAgNO3=AgINaNO3。现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。(3)溴、碘及其化合物的重要用途溴可用
