《2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物__金属钠的性质和应用课件苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物__金属钠的性质和应用课件苏教版必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,金属钠的性质与应用,专题2 从海水中获得的化学物质,化学1,第二单元 钠、镁及其化合物,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,小刀切,【实验-1】,钠的新切面由光亮的银白色迅速变暗,实验现象,实验结论,钠为银白色金属，质软，常温下易被空气中O2氧化,视频,将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热观察实验现象,【实验-2】,实验现象,钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,实验结论,NaOHO2NaOH NaOCONaCO3 Na2O+H2SO4Na2SO4H2O,氧化钠（NaO）,
2、白色固体，碱性氧化物,NaOHO=NaOHO,1、物理性质：淡黄色固体 2、化学性质： 与HO 反应,资料卡,过氧化钠（NaO）,NaOCO=NaCO3O,与 CO 反应,3、用途:漂白剂（强氧化剂），供氧剂（呼吸面具和潜水艇中氧气来源）。,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,【实验-3】,实验现象,实验结论,钠的密度小于水（0.97g/cm3）,反应放热 ，钠熔点低（97.8）,有气体产生,有气体产生,有碱生成（NaOH）,2Na+2H2O2NaOH + H2,视频,钠能否与盐酸反应生成氢气? 若能，试分 析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由
3、。,2Na+2H+=2Na+H2,3.钠着火时，应如何灭火？ 4.把一块金属钠投入到稀硫酸铜溶液中，会有Cu置换出来吗？,因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.在取用钠时，多余的钠能否放回原瓶呢？,议一议,向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。,浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。,2Na + 2H2O=2NaOH +H2,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,钠先与水反应，而不直接置换金属：,【问题探究】钠在一定条件下能置换出铜,你认为需要怎样的条件?,钠的物理性质,银白色固体,低（97.81
4、）,小,质软,小于水而大于煤油（0.97g/cm3）,电和热的良导体,钠的化学性质,1、与非金属单质反应 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na + S = Na2 S 2Na+Cl2 = 2NaCl 2、与水反应 2Na+2H2O = 2NaOH+ H2 3、与酸反应 2Na+2HCl = 2NaCl+H2 4、与盐反应 TiCl4+4Na 4NaCl+Ti,点燃,点燃,金属Na在空气中放置，最后产物是什么？,Na,Na2O,NaOH,NaOH溶液,Na2CO310H2O,Na2CO3,银白色变暗 白色固体 表面变湿 白色晶体 白色粉末,钠在空气中发生如下反应:,
5、4Na + O2 = 2Na2O （表面变暗） Na2O + H2O = 2NaOH （易潮解） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 +10 H2O= Na2CO310H2O Na2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2O （风化）,【请思考】自然界中有游离态的钠单质吗？,食盐,钠的制备,金属钠最早是在1807年戴维利用电解氢氧化钠制得的，约在1891年应用于工业生产。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。 电解氯化钠制金属钠通常在电解槽（图）里进行。电解时，氯气在阳极
6、放出，当电流通过熔盐时，金属钠被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。,1.下列液体可以用来保存金属钠的是 A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d1g/cm3) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性,C,C,巩固反馈练习,3.下列关于金属钠的叙述，错误的是( ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁,D,巩固反馈练习,（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：
7、 （3）写出Na跟水反应的离子方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_； （5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为 _。,4用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题： （1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_处（填a、b、c）；,a,当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。,2Na2H2O2Na2OHH
8、2,防止水溢出,安全,此反应在隔绝空气下进行,（2）反应开始后，试管中能观察到的现象是 。 （3）已知有关物质的密度（K）：0.86g/cm3， （Na）：0.97g/cm3，（煤油）：0.8g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是 。,5某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2的体积，设计了下图装直进行实验。 （1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。,按住橡皮塞，将大头针向上拔出,钠在煤油层与水和煤油接触的界面之间上下沉浮，并不断减少直至消失，同时有气泡产生,长,钾的密度比钠小； 产生少量气体即可
9、使钾上浮进入煤油中（每次反应的量少）； 钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长,6.用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往 脱脂上滴水，可 观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a：有氧气生成；b： 。 （2）写出Na2O2和H2O反应的方程式并标明电子转移数目： （3）某学校研究性学习小组拟用上图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论a的实验操作方法及现象是： 用以验证结论b的实验操作方法及现象是： （4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你 设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的
10、H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）,反应放出热量,加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃。,将导管q置于水槽中。再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出,往Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中加入MnO2，迅速放出能使带火星的木条复燃的气体，说明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。,（5）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体积时，必须待试管和量筒
11、内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。,防止气体冷却时发生倒吸现象,500mL,秦山核电站,秦山核电站是中国第一座自行设计、建造、营运的原型堆核电站，位于中国浙江省海盐县秦山山麓北杭州湾之畔，距上海市和杭州市的公里数分别为126公里和92公里。秦山核电站是压水堆核电站，反应堆额定发电功率为300MW。,高压钠灯及其用途,氧化钠和过氧化钠的比较,漂白剂、 供氧剂等,淡黄色固体,较稳定,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,Na2O2： O：-1价,Na2O：O：-2价,白色 固体,不稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,可制烧碱,Na2O2+2Na=2Na2O,过氧化物,碱性氧化物,
