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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题20162017学年度第二学期第二次统考高二化学 时间：满分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1下列各组微粒属于等电子体的是( )A12CO2和14CO BH2O和NH3CN2和13CO DNO和CO2关于乙醇分子的说法正确的是( )A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键3已知N2
2、F2分子中所有原子最外层电子都达到8e稳定结构，据此事实，判断N2F2分子中共价键是( )A仅有一个键 B仅有一个键C两个键，一个键 D三个键，一个键4通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155根据键能数据估算下列反应：CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g) 的反应热H为( )A1940 kJmol1 B1940 kJmol1C48
3、5 kJmol1 D485 kJmol15用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形舒中高二统考化学 第1页 (共6页)6下列分子和离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是 ( )ANH BPH3 CH3O DOF27下列现象与形成配合物无关的是 ( )A向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色CCu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D向AlCl3中逐滴滴
4、加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失8下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是 ( )AH2O、SO2 BBeCl2、CO2CH2O、NH3 DNH3、CH2OC单质X单质Y单质ZBA9X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y) r(X) r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 （ ）AX元素位于A族BA难溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A34 g H2O2中含有的阴离子数
5、为1NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6 NAC标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NAD1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子11在固态金属氧化物电解池中，高温共同电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A阴极的反应式是：H2O2H2、CO22COBX是电源的负极舒中高二统考化学 第2页 (共6页)C总反应可表示为：H2OCO2 =H2COO2 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1112. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可
6、与2molBr2反应C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应pH1ABCD701020VNaOH(aq)mL13常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） AA点溶液中加入少量水：增大 BB点：c( HA -)c(H+)c(A2一)c(H2A) CC点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D水电离出来的c(OH -)：B点D点14下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试
7、样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3 Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO215下列有关物质的分离说法正确的是（ ）A检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离
8、的方法16镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合舒中高二统考化学 第3页 (共6页)舒中高二统考化学 第4页 (共6页)气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体质量为 （ ） A16g B8 g C40g D12g二、非选择题（每空2分，共52分。）17.(12分)高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：(1)写出KOH的电子式 。(2)写出二氧化锰和氢
9、氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。(4)已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c(Mn2+) 。(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。18.(14分)合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：反应、反应的原子利用率均为100%。 (R和R可以是烃基或H原子)。请回答下列问题：(1)反应的反应类型是 。(2)B的名称为
10、 。(3)关于药物Y( )的说法正确的是 。(双选)A1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H8O4，遇到FeCl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、三处OH的电离程度由大到小的顺序是D1 mol药物Y与 H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol(4)写出反应EF的化学方程式 。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。(6)设计一条以CH3CHO和CH3OH为起始原料合成的路线 。19.(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温
11、下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Cu的气态基态原子的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。舒中高二统考化学 第5页 (共6页)舒中高二统考化学 第6页 (共6页)(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O，CO和N2互为等电子体。C、N、O三者的气态基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。基态Mn原子核外电子有 种运动状态。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaO
12、H溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。20（14分）工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中加入适量的食盐水；以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴极 ；加入食盐的目的是 。(2)在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还原反应的离子方程式是 。(3)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有 沉淀生成。班级： 姓名： 座位号：
