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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题山东省泰安市宁阳县2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试试题一本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1-5页和第卷6-8页。满分100分，考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 Cu 64第卷 （共50分）选择题（每题2分，共50分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能ABCD2.下列关于盖
2、斯定律的说法不正确的是（）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热3.已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）H=Q kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）AabBaCbDba4.已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（）A+283.5 k
3、Jmol1B172.5 kJmol1C+172.5 kJmol1D504 kJmol15.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ6.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1DH2（g）
4、+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol17.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%8.已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分
5、子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量9.已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2
6、O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol11.室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是（）AH2H3 BH1H3CH1=H
7、2+H3DH1+H2H312.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（） 图I 图IIA化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应13.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液14.如图所示,某
8、同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是() A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变15.已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A该反应热H=+（ab） kJmol1B每生成2mol AB（g）吸收b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB
9、键，放出a kJ能量16.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（） A该装置将太阳能转化为化学能和电能B电极1周围pH减小C电极2上发生的反应为CO2+2H+2eHCOOHDH+由电极2室经过质子膜流向电极1室17.锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）锌极有气泡产生 电子由Zn经外电路流向Cu负极：Zn+2e=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移ABCD18.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（） MNPAZnCu稀H2SO4溶液BC
10、uFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液19.如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY20.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（）AXZ
11、WY BZXYWCXYZW DYWZX21.某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6LiCoO2+C6右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A阴极B阳极C负极D正极22.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图下列说法不正确的是（）A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2OD在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀2
12、3.铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法错误的是（）A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D电池充电时，OH向阳极迁移24.如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC反应过程中，乙池的pH逐渐减小D甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下
13、的比值为1：225.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是( )A. B.C. D.第II卷本卷共4题，共50分26. （共14分）50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 . 27.（共10分）A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍回答下列问题：（1）D元素的符号是 ，C元素组成的单质C2的电子式是 （2）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成
