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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题2017-2018学年上学期高二第二次阶段检测化学试题常用相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量硫酸铜溶液后迅速增大 D镀锌铁比镀锡铁耐用2.用惰性电极分别电解下列各溶液一段时间后，向剩余电解质
2、溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）A. AgNO3溶液 B. Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. 盐酸溶液3.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= a kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= b kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= c kJ/mol。关于它们的叙述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正 Ca=b D2b=c4、以惰性电极电解足量的 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为（ ）A0.64g B
3、1.28g C2.56g D5.12g.5.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极6.已知稀盐酸和稀烧碱溶液反应生成2 mol水时，放出114.6 kJ的热量，下列表示强酸和强碱中和反应的热化学方程式正确的是（ ）A、H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= +57.3 kJ/mol BH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3 kJ/mol C、H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= +114.6 kJ/mol DH
4、+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 114.6 kJ7.关于如下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ。则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ9已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(
5、l) H2。则下列关于H1与H2大小比较中正确的是（ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定10某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e-=4OH-B工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 11现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()
6、A阳极反应式为2H2e-=H2 B从A口出来的是H2SO4溶液Ca是阳离子交换膜，允许H通过 D阴阳两极产生气体的体积比为1:212、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13如下图所示装置，通电后，可观察到Cu极溶解。现有下列说法：A为负极；A为正极；Pt极产生的气体是同池Fe极的2倍；CuSO4溶液的浓度不变。其说法正确的是（ ）A B C D 1425、101 kPa
7、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-393.5kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol15铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O研读下图
8、，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e-=PbO24H+SO42-B当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极16.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率成系数比。 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 恒温恒容，混合气体的密度不再改变
9、的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 17.汽车尾气中的主要污染物是CO、NO，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO+2CO=N2+2CO2,该方案可行的依据是（ ）A.H0 B.S0 C.H-TS0 D.H-TS018.以下说法一定正确的是（ ）冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。S为负值的反应均不能自发进行。放热反应均是自发反应。 CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温（T1173K）下分解，是因为此时分解放热。任何可逆反应的平衡常数随温度升高而减小。平衡常数和转化率都能表示反应
10、进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。A. B. C. D.19.某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S020N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125，1
11、000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T321.在一个固定容积的密闭容器中，加入2.0LX气体，和3.0LY气体，可发生可逆反应：nX（g）+3Y（g）2R（g）+U（g）。当达到平衡时，测知X的转化率为30%，Y的转化率为60%，则在该反应中的n值是（ ） A.1 B.2 C.3 D.422.下列热化学方程式正确的是 （ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=
12、CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol-1C已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol-1D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1，H2SO4(aq)溶液与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(a
13、q)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol-123.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）A.d、c、a、bB.d、a、b、c C.d、b、a、cD.b、a、d、c24.如下图所示，按装置图（a）进行实验，若图（b）的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的情况是（ ） A.c（Ag+）B.c(NO) C.溶液的pHD.银棒的质量25. 用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为( ) A. 0.1molB. 0.6mol
