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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题江西省高安市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学转化能为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式： 2在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，发生反应：。经过一段时间
2、后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，平均反应速率为，则所经过的时间为（）ABCD3恒温恒压下，在达到平衡后，再向容器中通入一定量的，又达到平衡时，的体积分数（）A不变B增大C减小D无法判断4已知：。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（）A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D平衡时，两容器中C
3、O2的浓度相等5某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）A增大、，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为6室温下，将 醋酸滴入蒸馏水中，溶液中 和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A段，醋酸电离过程为放热过程B段，增加，醋酸电离程度增大Cc点时，加入等体积等浓度NaOH溶液，则Dd点时，7现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中 C分别加水稀
4、释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1V28在一定条件下，相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的分别是和，在此温度下，则下列说法正确的是（）A BC水的离子积为D水的离子积为9将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性。的氨水的氨水的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是（）ABCD10下列说法中正确的是（）A时溶液的大于时的B常温下，均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104C根据溶液的与酸碱性的关系，推出的溶液一定显酸性D时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性11在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得
5、到该物质固体的是（）ABCD12溶液，温度从升高到，浓度增幅最大的离子是（）ABCD13下列各离子（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A仅有B仅有CD14常温下，将体积为浓度为溶液与体积浓度为溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是（）A两种溶液混合前，溶液中的大于溶液中的B混合后溶液中存在关系：C混合后溶液中存在关系：D混合后溶液中存在关系：15已知298K时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的 B加入固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的D所得溶液中的16可溶性钡盐有毒，
6、医院中常用硫酸钡这种盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，。下列推断正确的是（）A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃二非选择题（共52分）17（8分）I（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填字母，下同）。a. b. c. 若以 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为_。 （2）某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥（装
7、有琼脂一的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是_。 a.实验过程中，左侧烧杯中浓度不变 b.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 c.将Ag片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 d.当左侧电极质量变化3.2g时，右侧电极质量变化10.8gIICO与H2反应可制备可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为，则c电极是_（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为_L。18（16分）（1）常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中=_ （2）某温度时，测得的溶液的
8、为11，则该温度下水的离子积常数=_。该温度_（填“高于”或“低于”）。（3）常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为的溶液中由水电离出的溶液为，则_。（4）常温下，13的溶液与3的溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则_，若所得混合溶液，则_。（5）在（2）所述温度下，将的溶液与的硫酸混合。若所得混合液为中性，且，则_。若所得混合液的，且，则_。19（16分）I某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷可以与过量的热溶液反应生成气体和（次磷酸钠）。（1）上述反应的化学方程式为_。（2）已知水溶液，次磷酸是_（填“一”“二”或“三”）元_（填“强”或“弱”）酸。次磷酸
9、的电离方程式为_；水溶液的原因：_。（3）时，向的溶液中，滴加等浓度的溶液至溶液呈中性，消耗溶液的体积_（填“”“”或“”）100II（1）浓度相同的下列盐溶液a. b. c. d. ，其物质的量浓度从大到小顺序（填序号下同）_，相同的溶液a. b. c. 物质的量浓度从大到小顺序_。（2）比较相同物质的量浓度的溶液和H2C2O4溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度从大到小顺序_ （3）将通入溶液中恰好呈中性，则溶液中_（反应前后溶液体积不变）（4）的溶液和的溶液等体积混合，则溶液中_。（用一关系式表示）20（12分）请按要求回答下列问题：（1）与在高温下发生反应：，在610K时，将与充入2.5L空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，平衡转化率为_，反应平衡常数为_。（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀，已知该温度下，的，忽略溶液体积变化，完全沉淀后，溶液中=_，溶液中_.（3）已知时，将加入溶液中形成饱和溶液，溶液中的为_（4）已知时，该温度下反应的平衡常数K_.现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。
