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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第27题元素化合物综合题1铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是_。(2)Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与Fe3O4发 生置换反应，该反应的化学方程式为 116 g Fe3O4与足量稀硝酸反应，最多消耗HNO3的物质的量为_。(3) FeCl3溶液是一种黄色的透明液体，可用作止血剂。配制该溶液时一般往溶液中加入少量稀盐酸， 其目的是_； 向煮沸的蒸
2、馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶 液与Fe(OH)3胶体的方法是_(4) 工业上可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板，检验腐蚀液中是否含有Fe3，可行的方法是 _(5) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原 理是 高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn2Na2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe (OH)34NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为_。2 轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以 磷石膏钙渣为原料制取高
3、品质轻质碳酸钙的工艺流程如下： 已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3TiO2SiO2烧失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.002 7%9.85%37.69%请回答下列问题：(1) 对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有 _(回答两条即可)。(2) 精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去_(填金属阳离子)， 同时也除去一些其他杂质。(3) 碳化时将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生 反应的化学方程式为_。(4)检验沉淀洗涤
4、干净的实验操作为_(5)为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50 g磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应 时间为 30 min，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示。从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为_。3 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳 定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)中反应的离子方程式是_。(2)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式_。(4)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取Cl
5、O2，同时产生CO2气体，已知该反应分两 步进行，第一步为2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O。 写出第二步反应的离子方程式_ 工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_ 生产中会发生副反应ClOClHCl2H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2 的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_。1答案：(1)第四周期第族(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe mol(3)增大溶液中H浓度，抑制Fe3水解用激光笔照射，出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，不具有丁达尔效应的是FeCl3溶液(4)取少许腐蚀液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，证明含有F
6、e3，否则无Fe3(5)高铁酸钠中铁为6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O2答案： (1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2)Fe3(3)CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl(4)向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 (5)4.0 molL13答案：(1)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(2)H2SO4阳(3)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O(4)CH3OH3Cl2H2O=6ClCO26H催化剂7：43现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。
