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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题201062017年上学期第二次月考高二化学一、选题题(本大题共16小题，共48分)1.已知下列热化学反应方程式（） Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.8kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）H=-15.73kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（） A.-218kJ/
2、molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol2.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（） （1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmol NO （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（3）（4）B.（2）（3）（5） C.（1）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）3.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在
3、一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）， 若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法： 用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1物质 B的体积分数是40% 2s 时物质 A 的转化率为30% 2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL-1其中正确的是（） A.B.C.D.4.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（） A.由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m+npC.图3中，表示反应速率v正v逆的是点3 D.图4中，若m+n=p，则
4、a曲线一定使用了催化剂5.如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(？)+Y(？)a Z(g)此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是() A.物质Z的化学计量数a=2 B.若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间： C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率： D.若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态6.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平
5、衡常数（25）K1=1.810-5K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是（） A.等物质的量浓度时：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa） B.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者 C.向NaCN中通入少量的CO2：CN-+H2O+CO2=HCO3-+HCN D.0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c（Na+）c（CN-）7.常温下，向100mL 0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示曲线
6、表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中，不正确的是（） A.HA的电离方程式为：HA=H+A-B.MOH为一元弱碱 C.K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL-1D.N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A-）8.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） Na2CO3 NaHSO4 CH3COOH NaHCO3 A.B. C.D.9.相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（） A.中和时所需KOH 的量B.CH3C
7、OOH电离程度 C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量10.下列说法正确的是（） NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大 浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+c（HCO3-） 在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10-amolL-1已知：Ksp（AgCl）=1.8l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl A.B.C.D.11.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ks
8、p=410-10，下列说法不正确的是（） A.在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K81612.常温下，向10mL 0.1molL-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（） A.KHC2O4溶液呈弱碱性 B.B点时：c（K+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H+）c（OH-） C.C点时：c（K+）c（HC2O4-）+c（C2O42-）
9、+c（H2C2O4） D.D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）13.一定温度下，水存在H2OH+OH-+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（） A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变14.已知CaCO3的Ksp=2.810-9，现将浓度为210-4molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（） A.2.810
10、-2molL-1B.1.410-5molL-1C.2.810-5molL-1D.5.610-5molL-115.现有常温下水电离出的c（H+）均为110-11mol/L的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水有关上述溶液的比较中，正确的是（） A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH： B.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小 C.、溶液等体积混合后，溶液显碱性 D.、溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：16.20时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和
11、Na2CO3，下列说法正确的是() A.酸性HYHX B.结合H+的能力Y-COX-HCOC.溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂），下列情况会使测定结果偏高的是 _ 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色 记录起始
12、体积时，仰视读数，终点时俯视18.在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为计算并回答： 10分钟内，Z的平均反应速率为_ 计算a 的值_该条件下X的平衡转化率_(百分数表示，保留一位小数) 该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常数为_ 将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为w%(w25)，则混合气体中Z的体积分数是_，容器内的压强为反应前的_倍19
13、.（1）现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液： 硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵 这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） _ 若将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _ （2）100时，水的离子积为Kw=110-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 _ （3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _ _（4）在
14、25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 _ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= _ 20.常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH3H2O电离度a(a=100%)的数值，其实验方案可设计如下： (1)先测稀氨水的_，设其数值为a，可通过_实验(写名称，不用写过程)实现此目的 (2)再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：_ (3)用a、b表示该氨水的电离度a_21.已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取 100mL该混合溶液，加入
