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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第26题化学实验综合题题型1物质的制备型综合实验1下图所示AE为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)如何检验装置A的气密性：_。(2) 实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的 _(填装置序号)。若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为()()() ()。(填所选 仪器接口字母)(3) 若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能 产生氨气的原因：_(4)
2、 干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是 _。 其中氧化剂是_(写化学式，下同)，氧化产物是_。(5) 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是_。写出制备碳 酸钙的化学方程式：_。2 苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体，有极性，低毒，常用作醇类溶剂。实验室可用苯 甲醛制备苯甲醇，其反应原理为 可能用到的有关数据如下：分子式相对分子质量沸点/苯甲醛C7H6O106178苯甲醇C7H8O108205乙醚C4H10O7434.6反应过程如下：向如图所示装置中加入适量KOH、水和2.12 g苯甲醛，混匀，加热，使反应充分进
3、行。从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。将乙醚层依次10% 碳酸钾溶液、水洗涤。 将中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置， 缓慢均匀加热，收集203 左右馏分，最后得苯甲醇0.98 g。回答下列问题：(1)冷凝管中的冷却水应从_口进_口出。(填“a”或“b”)(2)步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先_，再_。(3)步骤中无水硫酸镁的作用是_。(4)步骤中缓慢均匀加热的目的是_(5)蒸馏过程中不可能使用的仪器有_ _(填序号)。A漏斗 B蒸馏烧瓶 C冷凝管 D牛角管 E量筒(6)本实
4、验中苯甲醇的产率为 _%。(保留一位小数)3硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共 煮制备Na2S2O3，装置如图1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热，则试剂甲为 _。 步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并 停止加热。必须保持C中溶液呈碱性的原因：若呈酸性，则 、 _(用离子方程式表示)。装置B、D的作用是_。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。(2)利用反应2Na2SNa2CO34SO2=3Na
5、2S2O3CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2。 按气流方向连接各仪器，接口顺序为：_g，h_，_，_d。 装置G盛装的试剂是_。(3)Na2S2O3还原性较强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为_(4)请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl：_ _题型2定性综合实验的设计与评价1某校化学兴趣小组为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置图： 已知：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O请回答下列问题：(1)盛放浓硝酸的装置的名称是 _。(2)装置乙的作用是_。(3)装置丙中的实验现象为淡黄色固
6、体变为白色，其反应为Na2O22NO2=2NaNO3，该实验证明 NO2具有_性。(4) 装置丁可证明NO2具有氧化性，其实验现象为_，反应的化学方程式为 _。(5)装置戊中通入空气的目的是_。(6)Cu(NO3)2稀溶液呈蓝色，某同学认为装置甲的B中反应后所得溶液呈绿色是由生成的红棕色NO2 溶解于溶液中引起的，请设计一个简单的实验验证其正确性： _。2 已知Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，某化学兴趣小组的同学为了探究镁在SO2中燃烧的产 物，进行了如下实验。(1)用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。 选择制取SO2的合适试剂是_。A10%的H2SO4溶液 B80%的H2SO4溶液
7、CNa2SO3固体 DCaSO3固体 装置C中NaOH溶液的作用是_ 你认为上述装置_(填“有”或“没有”)不足之处。如果有，请说明理由： _。(2)确定燃烧产物的成分 收集所得燃烧产物于试管中，加入过量的稀硫酸，发现试管中有气泡冒出，并伴有臭鸡蛋气味， 可能的原因是_。 将中反应后的产物进行过滤后，用下图装置进行实验，将滤渣置于试管d中，滴入浓硫酸、 加热，将产物依次通过品红溶液和酸性高锰酸钾溶液。观察到试管E中品红溶液褪色，F中酸性高锰酸钾溶液褪色。化学兴趣小组的同学根据上述现象，得出结论：滤渣和浓硫酸在加热条件下反应，产生SO2。请你根据上述实验的结果，写出镁在SO2中燃烧的产物_。写出
8、滤渣与浓硫酸反应的化学方程式_。3.高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4溶液和FeSO4 溶液)为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下(阴离子省略)：难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.110211.31036pH9pH9.5pH3.7注：Ni2开始沉淀时的pH7。(1) 加入新制氯水所发生反应的离子方程式为_ (2)加入NiCO3的目的是_。(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有_ (4)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀
9、硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产 品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1：_。方案2：_。(5) 方案2所用的氢气可以选用下列装置中的_来制取，收集氢气可选用装置_。 (填写字母)题型3定量综合实验的设计与评价1某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：【实验步骤】(1)用_(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。 (2)在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_(填仪器名称)中冷却到室温，并称量。(4)重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。【数据记录与处理】第一次实验第二次实验坩埚的质量(g)29.56330.064坩埚试样的质量(g)31.67632.051恒重后，坩埚硫酸铜的质量(g)30.911
