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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题专题四 化学反应条件的控制 (时间：45分钟，满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有1个选项符合题意)1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2下列关于催化剂的说法中正确的是A催化剂能使不起反应的物质发
2、生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂3下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是盐酸NaOH溶液CuO过氧化氢酶FeCl3A BC D全部4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A温度130 、压强3.03105 PaB温度25 、压强1.01105 PaC温度130 、压强5.05104 PaD温度0 、压强5.05104 Pa5为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温
3、度，逆反应速率增大，正反应速率减小B温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C增大压强能使化学反应速率加快D向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲8已知反应A2(g)2B2(g)2A
4、B2(g)的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强10X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
5、X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%11已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g)H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)HQ kJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时Si
6、Cl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 mol(Lmin)1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_。(2)根据下表中其他实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组
7、向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 的烧杯中少量气泡向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2 g MnO2粉末大量气泡向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2 g MnO2粉末大量气泡向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡14(12分)对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)
8、的是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_(填“”“”或“”)y。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。15(14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9 g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500 mL。溶液B：0.45 g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25 mL冷水，搅
9、拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸，最后也稀释到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：_(填“”“”或“”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：_(填“I”“”“H”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50 mL B溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：_(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影
10、响，准备三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50 mL B溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a第一份放在石棉网上加热到50 左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：_(填“a”“b”或“c”)。16(14分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2O；H2O2I2=2HIO；H2O22HIO=I2O22H2O。(1)H2O2在反应中的作用是_(填正确选项的标号)。A氧化剂B还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D不是氧化剂，也不
11、是还原剂(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_(填“对”或“不对”)，其理由是_。(3)上述反应说明H2O2、HIO、I2氧化性由强到弱的顺序是：_。(4)已知H2O22KI=I22KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI浓度越大，反应速率越快。参考答案1. 答案：B解析：平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率平衡不移动，而能使正、逆反应速率同等程度变化的条件不仅限于催化剂一项。2. 答案：C解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过
12、一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，催化剂不能使其反应，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。3. 答案：C解析：碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化H2O2的分解。4. 答案：C解析：在测定NO2分子相对分子质量时，就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强，升高温度。5. 答案：D解析：此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D正确。6. 答案：C解析：升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相
13、反；正反应也是体积减小的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相关，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。7. 答案：C解析：本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。8. 答案：B解析：反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度、平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误。9. 答案：B解析：提高反应速率的一般方法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。10. 答案：D解析：设X、Y的量都为1 mol，平衡时X的转化率为a，由题意可知：X2Y2Z起始： 1 1
