《高中化学 第2章 化学反应的方向限度与速率 第2节 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数平衡转化率测试题3 鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应的方向限度与速率 第2节 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数平衡转化率测试题3 鲁科版选修（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第二章第2节 化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率一、选择题1一定条件下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（ ）A. 136.8kJ B. 110.9kJ C. 83.2kJ D. 82.4kJ2下列关于化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A. 不同的化学反应，限度可能不同B. 可以通过改变温度来改变可逆反应的限度C. 可以通过延长反应时间来改
2、变可逆反应的限度D. 催化剂不能改变化学反应的限度3一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)+C(g) H0。容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）A(g)B(g)C(g)T10.400.100.10t1T20.80t2T30.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡的时间：t3t1B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器容器IC. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(Ls)D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L4在密闭容器中发生下列反应aA(g
3、)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率变小C. D的物质的量变多 D. ac+d5向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A. 由图可知T1T2，且该反应为吸热反应B. 前10min内甲
4、、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙v(A)甲 v(A)丙C. 平衡时A的转化率a：a乙a甲0.004B. 平衡时，H2的转化率：丁甲C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=410已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态B. 上述反应的正反应是放热反应C. 该反应的化学
5、方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2 (g)D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000 11在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ）A. 平衡时，N2O4的转化率为60%B. 平衡时，体系内NO2为0.04molL-1C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
6、12相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.6KJmol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3Ar1300放出热量：Q10.92.70.20放出热量：Q20.92.70.20.1放出热量：Q3下列比较正确的是（ ）A. 放出热量大小：Q1Q2=Q3B. 容器中的压强：=C. N2的转化率：D. 平衡时NH3的体积分数：=13向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的
7、浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示： 甲乙丙容积1L1L2L温度T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是 （ ）A. 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应B. T1时该反应的平衡常数K=7.2C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙v(A)甲v(A)丙D. 平衡时A的质量m：m乙m甲m丙14丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的是（ ）A. H10B. 反应的反应热满足关系：H2-H1=H3C. 反应的平衡常数满足关系；K1K2=K3D. 要使反应在一定条
8、件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施二、非选择题15在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H=-42kJmol-1。请回答下列问题。（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_；（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_；（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时c(SO2)c(CO2)_。16CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用
9、。I(1)常温下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_V2(填“”、“”或“”) ；(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_，CH3COOH溶液的实际浓度为_；1100时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(
10、g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是_；A容器中压强不变B混合气体密度不变C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-ODH2的体积分数不变(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为_；(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_；(4)若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“”或“”) ；(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。17已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下
11、达到平衡时C(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.1molL-1 该反应的平衡常数为_，保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_(填增大、减小或不变)。18在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H
