《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第1课时）氧化还原反应测试题1 鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第1课时）氧化还原反应测试题1 鲁科版必修（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第2章 第3节 第1课时氧化还原反应一、选择题1氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是()A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同C. NaH中氢离子半径比锂离子大D. NaH中氢离子可被还原成氢气2下列属于氧化还原反应的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2+Cl2 B. NaOH+HClNaCl+H2OC. CaO+H2OCa(OH)2 D. NH4ClNH3+HCl3在Na2
2、O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键4已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶
3、液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D. 5已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB. H2O2H2SO4=SO2O22H2OC. I2SO22H2O=H2SO42HID. 2Fe3H2O2=2Fe2O22H6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe
4、(NO3)3A. H2SO3IFe2NOB. IFe2H2SO3NOC. Fe2IH2SO3NOD. NOFe2H2SO3I7在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()大气通过闪电固氮硝酸分解实验室用氯化铵和消石灰制取氨气二氧化氮溶于水中A. B. C. D. 8下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A. 钻木取火 B. 青铜器生锈C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na9K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O?2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：，结合实验，下列说法不正确的是()A. 中溶液橙色
5、加深，中溶液变黄B. 中Cr2O被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10下列说法正确的是()A. 复分解反应不一定是氧化还原反应B. 置换反应有可能是非氧化还原反应C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 分解反应不一定是氧化还原反应11将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A. 当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C
6、l-C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当0a015时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A. 1.8 g2H2O所含中子总数为NAB. 1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD. 反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA13下列反应中，氮元素被氧化的是()A. Mg3N26H2O=3Mg(OH)2
7、2NH3 B. 4NH35O24NO 6H2OC. N23H2 2NH3 D. NH H2O NH3H2OH14下列反应中，HCl被氧化的是()A. NaOHHCl=NaClH2O B. Fe2HCl=FeCl2H2C. CuO2HCl=CuCl2H2O D. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O二、非选择题15. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为_(填化学式)：(2)KClO4是助氧化剂，其中含有
8、化学键的类型为_；(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_；(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为_。16. （1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式 ；（写一种，下同）有机物的化学式 ；碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。（2）依据题意填空。填入合适的符号。 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2的化学方
9、程式 （写一个）用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_；将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_；（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂Cu（Fe）CO2气体（HCl）17. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OKMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，根据以上三个反应，回答有关问题：(1)反应的的离子方程式为_；(2)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_；(3)请将反
10、应配平：_KMnO4+_HCl(浓)=_KCl十_MnCl2_Cl2+_H2O；(4)若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为_；(5)已知反应：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。18. 一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；（2）若以上反应进行完全，试计算原反
11、应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。检测题参考答案1【答案】C【解析】氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，在水中发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2。ANaH在水中反应产生NaOH，使溶液显碱性，A错误；BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同都是有2个电子，B错误；CNaH中氢离子与Li+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以氢离子比锂离子半径大，C正确；DNaH中氢离子是-1价，可被氧化成氢气，D错误，答案选C。2【答案】A【解析】A. 2Na+2H2O2NaOH+H2+Cl2反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B. NaOH+HClNaC
12、l+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C. CaO+H2OCa(OH)2反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D. NH4ClNH3+HCl反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选A。本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。3【答案】C【解析】试题分析：A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/
13、2化合价降低为-2价，所以1mol Na2O2参加反应，有1mol e转移，故B错误；C、O22为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；D、CO2分子中只含有极性键，故D错误。4【答案】B【解析】氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱，故正确；原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧
