《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试题2 鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧测试题2 鲁科版必修（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1下列说法正确的是（）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂2将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A. 11 B. 516 C. 23 D. 323在含Fe3的溶液中加入铜粉与
2、铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2存在，下列说法错误的是（ ）A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多 D. 溶液中可能存在Fe34下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 氧化铁和稀盐酸的反应5已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I= I2+2Br B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+
3、 + 2I= 2Fe2+ + I26制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列说法正确的是( )A. x=2B. 参加反应的Fe2+全部作还原剂C. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体7用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（ ）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中显氧化性C. 1mol
4、Na2O2发生反应，有4mol电子转移D. 在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性8铁在一定条件下分别与、水蒸气反应的共同产物是( )A. B. C. D. 9向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液400mL时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A. 16. 8g B. 21. 6g C. 23. 2g D. 26. 4g10等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )A. 34 B. 12 C. 21 D. 1111某学生以
5、铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A. 实验、反应制得的物质均为纯净物 B. 实验、均未发生氧化还原反应C. 实验、均为放热反应 D. 实验、所涉及的物质均为电解质12Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，（已知Na2O2中O为1价）对此反应下列说法中正确的是 （）A. Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4
6、Na2O2O2D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移13在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品粉碎加水溶解过滤滤液中滴加KSCN溶液C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D. 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法14根据反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到
7、弱的顺序中，正确的是（）A. SO2I-Fe2+ B. Fe2+SO2I-C. Fe2+I-SO2 D. I-Fe2+SO2二、非选择题15. 将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_；(3)请将以上反应改写为离子方程式_。(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl FeCl3+ H2O_；(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若
8、消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_。16（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_；其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，还原剂是_；高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：_；（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含
9、量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_；步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入H2O2的主要目的是_； 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_；若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入_试剂；计算该样品中铁元素的质量分数的表
10、达式是_。17(1)铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛。已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3+2I一=2Fe2+I2。则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序是_，若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是_；(2)向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子；充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有_；充分反应后，若容器内还有大量Fe3+，则容器内还含有_，一定没有_；充分反应后，若容器内有较多Cu
11、2+和Cu，则容器内不可能有_。18铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。反应I：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2反应II：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若反应I和反应II中FeS2的量相等，则电子转移数之比为_；（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：_；（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤。在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是_；（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，
12、收集到2.24L（标准状况）气体。经检测。反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是_。19新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3x4，Zn的化合价为2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为_；(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_；(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；(4)酸性条件下， Fe2O容易转化为Fe2，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2、H、H2O、Cu2O、Cu2，该反应的离
13、子方程式为 。检测题参考答案1【答案】D【解析】试题分析：A、某些阳离子既有氧化性也有还原性，如Fe2+，某些阴离子既有氧化性也有还原性，如O22，错误；B、某些原子失电子难，得电子也难，如稀有气体原子，错误；C、氧化剂得电子能力越强，氧化性越强，与得电子数目无关，错误；D、Fe2+Fe3+转化中，Fe2+做还原剂，所以必须加入氧化剂，正确。考点：本题考查氧化还原反应原理。2【答案】B【解析】试题分析：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量3xmol2+2xmol312xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol2+2xmol33ymol，y4x，所以参加反应的硝酸的物质的量12xmol+4xmol16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol5：16，故选B。3【答案】B
