《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3_4_1 离子反应发生的条件教案 鲁科版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3_4_1 离子反应发生的条件教案 鲁科版选修41（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题3-4-1 离子反应发生的条件教学目标知识与技能:1. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2. 会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3. 熟知离子反应的应用。过程与方法:利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感、态度与价值观:展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点：离子反应的条件
2、及应用。教学难点： 离子反应的应用教学过程：【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：【举例】SO42、Cl、CO32的检验以及MgCO3
3、沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl CH3COO + H+ = CH3COOHNH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl NH4+ + OH= NH3H2ONa2CO3(过量)+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32(过量) + H+= HCO3【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32 + 2H+= H2
4、O + CO2【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH NH3 + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS、S2、I、SO32等 常见氧化性离子有 Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等【提问】H+ +
5、 OH = H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42 = BaSO4表示哪一类反应？【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应【练习】1、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应（2）澄清石灰水与盐酸反应（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应（4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应（5）石灰石与硝酸的反应2、下列叙述正确的是A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH H2O D复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
6、3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+、Na+、NO3、SO32 BMnO4、Fe2+、Na+、NH4+CFe3+、SCN、SO42、Cl DFe、HCO3、Cl、NH4+4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A 稀硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜6、已知还原性Fe2+BrCl，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X0.5nmol时 (2)当X
7、1.5nmol时 (3)当X=nmol时【总结】1.离子共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH=11010mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性（3）发生氧化还原反应（4）Al3+ 、Fe3+分别与CO32、HCO3等双水解的离子。（5）生成配合物：Fe3+ + SCN （6）强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）（1）Na2CO3溶液与少量
8、盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应（6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应（8）向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2，向NaAl(OH)4溶液中通过少量CO2【教师】离子反应在物质的制备和纯化方面有着重要
9、应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO32等可以用盐酸中和再调节pH法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体(NaHCO3固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂
10、质，其纯化过程如下： / 要求：Na2CO3必须在BaCl2之后加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程；通常硬水中含有Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰纯碱法，其过程如下：涉及的离子方程式：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O Mg2+ + HCO3 + OH + Ca2+ = Mg(OH)2 + CaCO3 + H2OMg2+ + OH = Mg(OH)2Ca2+ + CO32 = CaCO3OH + H+ = H2O CO32 + H+ = H2O + CO2
11、【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在实验化学中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：板书设计：第三章 物质在水溶液中的行为第4节 离子反应 一、离子反应1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应3.离子反应发生的条件：、生成弱电解质、氧化还原反应常见还原性离子有： Fe2+、HS、S2、I、SO32等 常见氧化性离子有： Fe3+、ClO、(H+MnO4)、(H+NO3)等 4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应二、生活中的离子反应 （1
12、）治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2）硬水的形成与软化 硬水的形成 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3 MgCO3 + CO2 + H2O = Mg2+ + 2HCO3 硬水的软化加热法：Ca2+ + 2HCO3 CaCO3 + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3 MgCO3 + CO2 + H2O 沉淀法：Ca2+ + CO32 = CaCO3 Mg2+ + CO32 = MgCO3离子交换膜法：教学回顾：通过本节课的学习，能够让学生知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式，熟知离子反应的应用。利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。可以为学生展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。
