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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第2章 元素与物质世界一、选择题1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A. 生成42.0LN2（标准状况）B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol2在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A. 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3
2、、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3B. 在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-3关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；置换反应都属于离子反应。其中正确的是()A. B. C. D. 4
3、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是()选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸A. A B. B C. C D. D5下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cl、NH4+、AlO2一、SO42常温下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、AI(OH)4 一室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO
4、3一、Br一、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+室温下c(H+)c(OH)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、IA. B. C. D. 6pH=1的某溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（ ）A. 溶液X中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、ClC. 沉淀H为A
5、l(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100 mL产生的气体A为44.8 mL（标况）则X中c(Fe2+)=0.06 molL17下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀H2SO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3CMg2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH= COH2ODAl3、Cl、NO稀氨水Al33OH= Al(OH)3A. A B. B C. C D. D8某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分
6、类角度分析，下列选项正确的是()A. 实验、反应制得的物质均为纯净物 B. 实验、均未发生氧化还原反应C. 实验、均为放热反应 D. 实验、所涉及的物质均为电解质9某合作学习小组讨论辨析后正确的有：()生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体A. 3个 B. 5个 C. 6个 D. 7个10下面各组物质的类别全部正确的是（ ）A盐酸：强电解质Cl2：非电解
7、质CaCO3：弱电解质BCuSO45H2O：纯净物Al(OH)3：一元酸HD：单质CAl2O3：离子化合物NaHCO3：正盐Na2O2：碱性氧化物D血液：胶体NaHSO4：酸H2O和D2O：混合物A. A B. B C. C D. D11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2、ClB. 由水电离得到的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Na+、CH3COO、BrC. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl12往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中
8、，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变为棕黄色13某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D. 气体A是NO14下列有关胶体的说法不正确的是 ()A. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)33HB. 用丁达尔效应可以区
9、别溶液和胶体C. 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象D. 胶体中分散质颗粒直径范围：1100 nm二、非选择题15（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有_ ；当与铝反应后，生成Al(OH)4-时，原溶液可能存在的离子有_ 。（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_；（3）在200mL、0.2
10、mol/LNaAl(OH)4溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：写出分两步反应的离子方程式：_、_；反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为_。16有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热
11、，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子_；还不能确定是否存在的离子是_，若要确定其中的阳离子可采用的方法_；写出第（2）步骤中的离子方程式是_；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是_。17某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_；（2）沉淀b的化学式是_；（3）沉淀c的化学式是_；（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。18某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几
12、种。阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+分子： H2SO3取该溶液进行以下连续实验。根据以上信息，回答下列问题：(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是_；(2)沉淀I的化学式为_；(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_。19（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的
13、离子方程式为：_；（2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_，混合溶液+金属B金属固体C：_；（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_；（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。参考答案1【答案】CD【解析】该反应中N元素化合价由-1/3价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，15n(N2)/16-15n(N2)/16=1.75mol，故n（N2）=2molA生成氮气的体积=2mol22.4L/mol=44.8L，
