《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能电池（第2课时）化学电源测试题1 鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能电池（第2课时）化学电源测试题1 鲁科版选修（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第1章第3节 化学能转化为电能-电池第2课时化学电源一、选择题1锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是()A. 负极的电极反应式为Lie=LiB. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2LiS=Li2S2某手机电池采用了
2、石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2LiS8=Li2S8)工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是()A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2LiS82e=Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说
3、法正确的是()A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是()A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是()A
4、. Zn电极是负极B. Ag2O电极发生还原反应C. Zn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变6锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极B. 正极的电极反应式：MnO2+Li+e-=LiMnO2C. Li电极发生还原反应D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移7某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则( )A. 电流方向：电极A电极B.
5、 电极发生还原反应C. 电极逐渐溶解D. 电极的电极反应：Cu2+ +2e-Cu8钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：NaTi2(PO4)32Na2NiFe(CN)6Na3Ti2(PO4)32NaNiFe(CN)6(注：其中P的化合价为5，Fe的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是()A. 放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B. 放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C. 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持
6、不变D. 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe(CN)69关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应 放电过程中，H从正极区移向负极区 正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O正确的是( )A. B. C. D. 10MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，下列有关该电池的说法正确的是()A. 该电池的正极反应式为4OH4e=O22H2OB. 该电池的负极反应式为H22e=2HC.
7、放电时OH向负极移动D. 当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子112013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC. 放电时，a极锂元素的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li从b向a迁移12微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A. 正极反应中有CO2生成B. 微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O13一
8、种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD. 正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH14一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A. 生成108 g银，转移电子个数为1 molB. Cu在负极发生氧化反应C. Ag电
9、极活泼，Ag失电子发生氧化反应D. Cl由负极迁移到正极二、非选择题15. 氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液；(2)空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是_；(3)氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是_，正极的电极反应式是_。16. 利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时该电池“吸入
10、”CO2，其工作原理如图所示：(1)放电时，正极的电极反应式为_；(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e时，两极的质量差为_ g；(3)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚作电解液的优点是_(至少写两点)。17. (1)有一种新型的高能电池钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2NaxSNa2Sx。充电时，钠极与外电源_(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_；放电时，发生还原反应的是_(填“钠”或“硫”)极；用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：_，若钠硫电池工作一段时间后消耗
11、23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)_(填物质名称)，其质量约为_；若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与_(填“钠”或“硫”)极相连。(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。放电时，交换膜左侧溶液中实验现象_；当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_ mol离子；该电池的能量转化的主要形式为_。18. 科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。(1)写出铜电极表面的电极反应式：_；(2)为
12、提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_(选填“盐酸”或“硫酸”)。参考答案1【答案】C【解析】A、负极金属锂片失去电子生成Li，电极反应为Lie=Li，选项A正确；B、正极材料中的硫粉和聚合物粘合剂都不导电，这样会影响原电池的形成，所以掺入的石墨颗粒是增强正极材料的导电性，选项B正确；C、电池工作时，电子在外电路中从锂电极流出，经过导线流向正极，而在高氯酸锂介质中则是通过离子的定向移动形成闭合回路，选项C错误；D、硫粉作为正极，反应原理为S+2e-=S2-，因此总反应为2LiS=Li2S，选项D正确。答案选C。2【答案】D【解析】A、石墨烯锂硫电池总反应式为2LiS8=Li2S8，
13、锂失电子发生氧化反应，锂是负极材料，金属锂的摩尔质量小，单位质量的锂放出电能明显比其他金属大，选项A正确；B、电池内部阳离子向正极移动，则A电极为该电源的负极，发生氧化反应，选项B正确；C、B为电源的正极，发生的电极的反应为2LiS82e=Li2S8，选项C正确；D、原电池的外电路中有电子转移，而电池的内部只有阴、阳离子的移动，选项D错误。答案选D。3【答案】B【解析】A、根据电池总反应：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，可判断出银应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为AgCle=AgCl，而不是正极方程式，选项A错误；B、根据方程式中5mol Na2Mn5O10生成，化合价共降低了2价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，选项正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，选项C错误；D、反应中银的化合价升高，被氧化，银应为原电池的负极，氯化银是氧化产物，选项D错误。答案选B。4【答案】D【解析】A、Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，选项A正确；B、
