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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题专题二 物质性质的探究1 (时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.日常生活中常用铝制炊具,它美观、质轻且耐用,其原因是()A.铝很不活泼,不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼,但是只能在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝解析:铝很活泼,常温下与氧气反应,生成一层致密且坚固的氧化膜,能阻止铝继续被氧化,故铝有一定的抗腐蚀能力。铝制品就是利
2、用了铝的这个性质。答案:C2.用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1 mol,消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4解析:在氧化物中金属化合价越高,变为单质时需获得的电子数越多,消耗铝越多;金属化合价越低,得电子数越少,耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为:Mn(+4)、W(+6)、Cr(+3)、Co(+83)。Co化合价最低,耗铝最少。答案:C3.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 molL-1的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 mL 1.5 molL-1的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是()A.Na+、Mg2+B.Al3+
3、、Mg2+C.Mg2+、Al(OH)4-D.Na+、Al(OH)4-解析:盐酸可以把金属完全溶解,因为NaOH过量,所以Al最终转化为Al(OH)4-。答案:D4.用乙醇制乙烯时,浓硫酸最主要的作用是()A.干燥剂B.氧化剂C.催化剂D.吸水剂解析:在用乙醇制乙烯时,浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂,一个是脱水剂。答案:C5.用玻璃管向下列溶液中吹气,不能出现浑浊现象的溶液是()A.氯化钡溶液B.苯酚钠C.澄清石灰水D.氢氧化钡溶液解析:BaCl2与CO2不反应,溶液不变浑浊;+CO2+H2O+NaHCO3,生成的苯酚在水中溶解度不大,溶液变浑浊;Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、Ba
4、(OH)2+CO2BaCO3+H2O,溶液均变浑浊。答案:A6.下列反应中,属于消去反应的是()A.乙醇与氢溴酸反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.乙醇与浓硫酸共热到170 解析:A项属于取代反应,B项属于氧化反应,C项属于酯化反应,D项属于消去反应。答案:D7.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是()检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打分析蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇A.B.C.D.解析:检验自来水中是否含氯离子需要用硝酸银和稀硝酸;乙醇和甲醇性质相似,白酒中是否含甲醇利用家庭厨房中常用的物质无法鉴别。答案:C8.
5、在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是()A.四羟基合铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硝酸银溶液解析:滴加盐酸,各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、AgCl。但Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于过量的盐酸中。答案:A9.下列物质中,不能由乙醇直接制取的是()A.乙醛B.氢气C.乙酸乙酯D.乙烷解析:乙醛可以由乙醇催化氧化制取,氢气可以由乙醇和活泼金属反应制取,乙酸乙酯可以由乙醇和乙酸反应制备。答案:D10.有关实验室制取乙烯的说法中错误的是()A.向反应容器中加入碎瓷片,将温度计插入反应溶液的液面下,控制温度在140 B.乙醇与浓硫酸混合
6、时应把浓硫酸慢慢倒入乙醇中C.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑D.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体解析:实验室制乙烯应控制温度为170 ,故A错。答案:A11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓硫酸,加热至170 产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变
7、浑浊析出了NaHCO3解析:在酸性溶液中NO3-具有氧化性,被Fe2+还原成NO气体,NO气体在管口遇空气氧化成NO2;没有加碱中和酸,不能说明是否水解;无水乙醇中加入浓硫酸加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,所以不一定是乙烯。答案:D12.胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为,下列叙述中不正确的是()A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析:1 mol苯环可与3 mol H2发生加成反应,1 mol CC可与1 mol H2发生
8、加成反应,所以1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生加成反应;酚类物质发生的取代反应的位置在OH的邻对位,加上CC所发生的加成反应,所以1 mol胡椒酚最多可与3 mol溴发生反应;甲醛与苯酚发生缩聚反应的位置在OH的两个邻位,而该物质OH的邻位上无取代基,所以在一定条件下可以生成聚合物;该物质的C原子个数比苯酚多,且OH的对位上的基团为憎水基,所以在水中的溶解度比苯酚小。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)完成下表:混合物杂质除杂试剂发生的离子反应方程式(1)Fe、AlAl (2)Cu、AlAl(3)Fe2O3、Al2O3Al2O3(4)Al2(SO4)3、
9、CuSO4CuSO4解析:(1)Fe、Al均为活泼金属,可据Al与NaOH溶液反应,而Fe不与之反应的性质,除去Fe中Al杂质,反应为2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2。(2)Cu为不活泼金属,Al为活泼金属,可用盐酸溶解,亦可用NaOH溶解。用盐酸时,离子反应为2Al+6H+2Al3+3H2。(3)Fe2O3与Al2O3均可以与酸反应,而Al2O3还能与强碱发生反应,因此可用NaOH溶液,离子反应为Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-。(4)在混合溶液中加入过量铝粉并过滤,可达到除杂目的,反应为2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+。答案:(1)NaOH溶液2Al
10、+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2(2)盐酸(或NaOH溶液)2Al+6H+2Al3+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2(3)NaOH溶液Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-(4)铝粉2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+14.(10分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3C6H5OH。(1)利用上图所示仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为接,接,接。(2)写出实验现象和相应的化学方程式。解析:CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,能够证明酸性CH3COO
11、HH2CO3,CO2可与苯酚钠溶液反应,生成苯酚(溶液变浑浊),证明酸性H2CO3C6H5OH。答案:(1)ADEBCF(2)锥形瓶中有气体生成:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。试管中溶液变浑浊,静置后有油状液体与水分层:+NaHCO3。15.(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是。
12、集气瓶中收集到的气体的主要成分是。(4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有。要除去该物质,可先在混合液中加入(填写字母)。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后再通过(填实验操作名称)即可除去。解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,是因为2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,熄灭酒精灯后,反应仍能进行,说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却,便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得
13、到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明a中收集到的液体呈酸性,这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH,可以用NaHCO3除去,然后经过蒸馏即可得到乙醛。答案:(1)2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏16.(16分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物
14、质是(填写化学式)。(2)Z为一种或两种气体:若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是。若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是。(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)。(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是。(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。解析:能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2, Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。(1)无论加什么浓酸(浓硫酸和浓硝酸),溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为Al(OH)4-,如果上层清液通入
