《高三化学上学期第一次月考试题_2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学上学期第一次月考试题_2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题2017-2018学年（上）高三第一次化学月考试卷满分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-63.5 Ba-137一、单选题(每小题5分，共50分) 1.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H2下列有关物质应用的说法正确的是（）A铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌
2、制食品B硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂DH2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl3.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA4.下列离子方程式正确的是()A 用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C Ca(
3、HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()7(2016重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法
4、正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体8我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水9(14)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小
5、实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。10.（17）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二、非选择题 （50分） 11. (1)配平氧化还原反应方程式： C2OMnO _ = CO2 Mn2 H2O(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液
6、中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为_。(4)(14)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _ .(5)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：已知Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(6)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解
7、，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。(7)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还
8、原产物为_。12.过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1) Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。 Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_.(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。ACa2 BH CCO DOH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，
9、测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O，写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。13 (2013广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2。(4)若银铜合金
10、中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、_、过滤、洗涤和干燥。14(2016吉林九校一次摸底)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与
11、NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答问题：原溶液一定不存在_, 不能确定原溶液是否含有_,原溶液确定含_,且它们的物质的量之比 _选做题16年() (14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产
12、物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)答案一、1.C 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10. B二、 11. (1)5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O(2)5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O；(3) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (4)PbO +ClO-= PbO2+ Cl-(5)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(6)0.005A.氧化剂不需要无色浅紫红色(7) MnSO4（或Mn2+）；12.(1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2
