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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题2017-2018学年第一学期第一次月考高三化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共21题，共8页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23 Pd 106 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
2、是符合题目要求的。1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩BCO、NO、NO2都是大气污染气体C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁2、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。 下列有关图示操作正确的是()A. 用装置甲将海带灼烧成灰B. 用乙所示的方法过滤得含I-的溶液C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl43、下列现象与胶体的性质无关的是（）A河流入海口处
3、易形成三角洲B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4、下列关于物质的分类错误的是（）A. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖5、月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（ ） A辉石、斜
4、长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.0L1.0molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NAD. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA7、如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的
5、是（ ）矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料8、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( ) SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2H2SiO3 CuO Cu(OH
6、)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3A、 B、 C、 D、 9、AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）Al Mg Cu NaA BC D10、草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）ABCD11、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2A
7、l+3H2OAl2O3+3H2D总反应式为2H2O2H2+O212、下列离子方程式书写正确的是()A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2+S2-=CuSB. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 向饱和碳酸钙浊液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O13、下列各组离子可能大量共存的是()A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K、ClO-、AlO2-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2、NO3-、
8、Cl-、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na、Cl-、S2-、SO32-D. 含有HCO3-的溶液中：K、A13、NO3-、Ca2+14、工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。每生成5.3 g Pd沉淀，反应转移的电子数为()A. 0.05NA B. 0.1NAC. 0.2NA D. 0. 4NA15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe
9、(NO3)2晶体已氧化变质B向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，后者不能16、将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X下列分析一定正确的是（）A开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的
10、密度C该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1第卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。17.(10分)某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液；用 （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 g；往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检
11、查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题（1）步骤中，配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小 （填写字母）A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤 ，步骤 g（3）实验步骤中应选用 （填字母）的量筒A100mLB200mLC500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体
12、积的计算式为Vm= L/mol（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积 （填偏大、偏小或无影响）18、（10分）天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题： 写出过氧化氢的电子式 _； 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式_； 属于氧化还原反应 水既不做氧化剂也不做还原剂 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式_； 氰化钠（NaCN）有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸
13、式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是_；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_L。19、（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）由FeCl3 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：_。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩 、_、过滤、洗涤、干燥。（3） 用文字描述氢氧化铁胶体的配制过程并写出反应的化学方程式 （4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.100
