《甘肃省武夷市民勤县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武夷市民勤县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题甘肃省武夷市民勤县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题）1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当H0时表明反应为吸热反应2.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H2O(g)具有的
2、总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量3.下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是()A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB.1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC.在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 k
3、JD.在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ4.热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol
4、液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C.已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D.已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量6.H2和I2
5、在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C.断开2 mol HI键所需能量约为(abc) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ7.今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们
6、的下列表述正确的是()A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值C.反应热的关系：ab D.反应热的关系：2bc8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H09.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)
7、=H2(g)O2(g)H485 kJmol1B.H2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol110.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是()A.H1H2H3 B.H1H3H2 D.H1H3H211.肼(H2NNH2)是一种高能燃
8、料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.65812.25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1B.2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1C
9、.C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D.2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol113.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，已知：HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为()A.abc B.bca C.abc D.无法比较
10、14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等15.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ）ACH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B2CH3OH（l）+
11、3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol116.在25 、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3H12H2B.H3H1H2C.H3H12H2D.H3H1H217.已知下列反应的热化学方程式：6
12、C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A.12H35H22H1 B.2H15H212H3C.12H35H22H1 D.H15H212H318.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO
13、2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A.12H35H22H1 B.2H15H212H3C.12H35H22H1 D.H15H212H3高 二 化 学（理） 答 题 页一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）19.根据图示回答问题：(1)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (填字母)。A.N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1B. N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1(2)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH
