《河北省唐山市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题河北省唐山市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题说明：试卷分卷和卷两部分，共30小题，共7页。满分100分，答题时间90分钟。卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上；卷答案用0.5 mm黑色签字笔填写在答题卡的相应位置。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Cu-64第卷(选择题，共50分)一选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡
2、”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率D化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率2下列措施肯定能使化学平衡移动的是A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂3100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应该条件下已经达到反应限度的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2
3、消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化A B C只有 D只有4把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是A0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态5在一定温度下，向一个容积为2 L
4、的真空容器内(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则此反应所经过的时间为A2 min B3 min C4 min D5 min6温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高 Dm+np7下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不
5、纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B纯Ni(s)和CO(g)C不纯Ni(s)和CO(g) D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)8将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于
6、原来的两倍D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体，颜色变深10下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0BN2(g)+O2(g)2NO(g)H0CC(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H0D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H011某温度下，将2 mol A和3
7、mol B充入一密闭容器中，发生反应：xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为：c(A)xc(B)c(C)c(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A40% B60% C24% D4%12工业上制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是A B C D13在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气使容器的容积和压强都增大一倍，此时平衡将A不移动 B右移 C左移 D无法确定14下
8、列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度15下列措施能提高合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol厂的生产效率和经济效益的是采用20 MPa50 MPa的压强；使用催化剂；在合适的温度下进行反应；从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用A B C D全部16某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次
9、达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是AZ和W在该条件下至少有一种为气态Bt1 t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1 t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大17在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是 18可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；达
10、到平衡时，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列判断中正确的是A若正反应吸热，则B、C可能都是气体B若正反应吸热，则B、C一定都是气体C若正反应放热，则B、C一定都是气体D若正反应放热，则B、C可能都是固体19CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变20一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的
11、某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是A02 min内，正反应速率逐渐增大B4 min时，A的转化率为50%C6 min时，B的体积分数为25%D4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动21已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：实验编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的变化平衡时NH3的体积分数N2H2NH3130放出热量：23.1 kJW10.92.70.2放出热量：Q kJW2则下列关系中
12、正确的是AW1W2，Q23.1 BW1W2，Q23.1CW1W2，Q23.1 DW1W2，Q23.122某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中
13、的反应速率最慢23已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲降低温度，乙不变 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲、乙提高相同温度 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I224在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3
14、mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时，甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8525一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是甲乙丙丁容器的体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123 A甲中反应的
