《河北狮州市2018届高三化学毕业班上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北狮州市2018届高三化学毕业班上学期第二次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题高四第一学期第2次考试化学试题一、选择题1在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是A. Z为0.3mol L-1 B. Y2为0.4 molL-1C. X2为0.3mol L-1 D. Z为0.4mol L-12少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改
2、变H2的量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1盐酸A. B. C. D. 3反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动4将1
3、1.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NOB. 0.6 mol NOC. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O45将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB. n(Na
4、)n(Cl)可能为73C. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.256用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A. 0.2 mol B. 0.4 molC. 0.6 mol D. 0.8 mol7己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液
5、进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-8下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（ ）CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA. B. C. D. 9用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )A. A B. B C. C D. D10下列
6、说法中正确的是A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NAC. 标准状况下，18g水的体积约为22.4LD. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g11已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022，此气体的摩尔质量为A. 64mol B. 32gmol-1 C. 64gmol-1 D. 32g12物质的体积一定是22.4 L的是A. 标准状况下44 gCO2 B. 17 g氨气C. 1 mol水蒸气 D. 0、2105 Pa时2 gH213下列说法中，正确的是A. 1mol 任何气体的体积都是22.4Lmol-1B.
7、 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4Lmol-1D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4Lmol-114在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A. 4.4gCO2 B. 49gH2SO4 C. 3.2gO2 D. 3.6gH2O15下列说法中，正确的是A. 1mol O的质量是32gmol-1 B. OH-的摩尔质量是17 gC. CO2的摩尔质量是44gmol-1 D. 1mol H2O的质量18gmol-116实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多
8、，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触17下列关于萃取的操作说法正确的是A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出18下列事故处理不正确的是A. 眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼
9、泪挤出药液B. 将CO中毒者移到通风处抢救C. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖D. 浓硫酸溅到皮肤上,先用大量水冲洗,然后涂抹稀碳酸氢钠溶液19在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶20能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 将铜屑加入溶液中： B. 将磁性氧化铁溶于盐酸： C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D. 将铁粉加入稀硫酸中： 二、实验题21直接排放含SO2的烟气会
10、形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。(1)装置 A 中仪器a的名称为 _。(2)选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_ 。(3)为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应
11、后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中SO 2 的含量为_ gL-1。若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。三、计算题22将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）参加反应的硝酸的物质的量是_m
12、ol。（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。（结果不需化简）（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。参考答案BDBDD BCCDA CABDC CBABA 21 分液漏斗二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理 B D 除去 CO2 中混有的SO2 装置 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 6.4 偏低22 5.376 5.824 1.52 （av10-3+0.5）/0.14 57.8现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。
