《江西省新余市2018届高三化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省新余市2018届高三化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题2017-2018届高三上学期第一次段考化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55 Cu:64 Co:59第卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列对文献记载内容理解错误的是()A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅
2、酸盐B. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：AgH2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时
3、，Ag被氧化C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S332014年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi206)、斜长石(KAlSi308)等，下列说法或分析错误的是()A月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱BCaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比C从辉石的组成来看，它可被看作为复盐D斜长石的氧化物
4、形式可表示为：K2OAl2O36SiO24以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A. A B. B C. C D. D5以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为()An（烧碱）n（稀硝酸）n
5、（盐酸） Bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸）Cn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸） Dn（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱）6如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是() A. X是HCl，Y是饱和食盐水B. X是CO2，Y是稀硫酸C. X是SO2，Y是NaOH溶液D. X是NH3，Y是NaNO3溶液7阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是()A. 1.0L 1.0 molL-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC. 31 g
6、P4（分子结构如图）中含有的PP键个数为1.5NAD. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA8有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。下面哪些方法可以将它们区别开来，这样的方法有()丁达尔效应 加热法 电泳实验法 加电解质法A. B. C. D. 全部9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-B加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-C含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-Dc(OH-)的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+10
7、下列离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOD单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+11部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是( ）AV896B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HD样品中CuO的质量为4.
8、0 g12如图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是()序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）A B C D13溶液X中含有下表中的某5种离子，且其浓度均为 0.1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()阳离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-A. X溶液中不可能含
9、有HCO3-或CO32-B. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子14在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是()A. 当a2b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+B. 当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmoln(e-)4bmolC. 当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D. 当2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe
10、2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)15氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9BpH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl) + c(HClO) =c(H+)c(OH)C用
11、氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好16在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列表述正确的是()Ax=Bx的取值范围是0x11/32CA点横坐标的值随x发生变化D若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L第卷 (非选择题，共52分)17（14分） .在稀硫酸中，KMnO4
12、和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4-+8H+5e=2Mn2+4H2O（1）用单线桥表示电子的转移情况：_。（2）若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为：_ .根据所学知识填空： （1）3.011023个OH中含有质子的物质的量为_mol，含电子的数目为_，与_molNH3具有相同的质量。（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的摩尔质量是_。（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。18（10分）下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A
13、呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。（1）请写出反应的化学方程式：_。（2）检验D溶液中Y离子的方法是_。（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_。（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。19.（16分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。已知：AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_。(2)甲同学设计实验制备
