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1、宿州市宿州市褚兰中学褚兰中学2018-2019 学年度第一学期期中考试 高三化学试题 可能用到的相对分子质量可能用到的相对分子质量： H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Fe：56 Cu：64Zn：65Se：79I：127 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分） 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，只有一项符合题目要求分，只有一项符合题目要求。 ） 1党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。 “保护环境” “节约资源”是我国的基本国策。 下列做法应该提倡的是（） A为了节约资源，
2、不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 B为了提高肥效，收割小麦、玉米等作物后将秸杆及时焚烧 C为了保障酒、醋的质量，日常使用的瓶装的酒、醋等，应使用陶瓷瓶，不使用玻璃瓶 D为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理 2我国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药-青蒿素，获 2015 年诺贝尔生理医学奖。青篙素的结构如下，有 关说法不正确 的是（） A青蒿素不溶于水B青篙素一定条件下有氧化性 C青篙素能与 NaOH 溶液反应D青蒿素属于芳香族化合物 3某溶液能与碳酸氢铵反应放出气体，则在溶液中一定能大量共存的离子组是（） AK 、Mg2、HCO3、Cl BNa 、Ba2、NO3、Cl CNa 、H、Fe
3、2、NO3 DK 、NH4+、MnO4、SO42 4一种熔融碳酸盐的燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（） A重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为 C、H、O B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH 2e=2H2O C电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e =2CO32 D电池工作时，CO32 向电极 B 移动 CO32 A 催 化 炉 O2 CO2H2O 重油 CO+H2 Na+ A B 交换膜 1交换膜 2 青篙素 5NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确 的是（） A92g 甲苯和 92g 甘油中含有的氢原子数均为 8NA B1.0molL 1
4、Na2SO4溶液中含有的离子总数为 3NA C双氧水在 MnO2催化下分解，生成 3.2g 氧气，转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数小于 2NA 6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A将 SO2气体通入 Na2SiO3溶液中有白色胶状沉淀产生非金属性：S Si B将铜粉加 1.0molL 1Fe 2(SO4)3溶液中溶液由黄色变蓝绿色金属铁比铜活泼 C用惰性电极电解熔融的 Al2O3阳极有气体产生Al2O3是离子化合物 D 向足量 NaOH 溶液中滴加几滴 MgSO4 溶液，再滴加几滴
5、CuSO4溶液 先有白色沉淀、 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 7W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，其中 X 和 Y 是处于同周期的非金属元素，且 原子核外未成对电子数相同，它们的最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是（） AW、Y、Z 三种元素形成的单质都是分子晶体，X 的形成的单质都是原子晶体 B阴离子的还原性：W Z Y C由 W、X、Y 三种元素可以构成化学式为 X4W9Y2的化合物 D原子半径：Z Y X W 8关于下列各图的叙述 (各图的横坐标为加入或通入该物质的物质的量)，正确的是 （） A图表示向明矾溶液中滴加 Ba(OH
6、)2溶液产生沉淀的量关系曲线 B图表示向含有等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3溶液中加入盐酸放出 CO2的关系曲线 C图表示向含有等物质的量的 NaOH 和 Ca(OH)2溶液中通入 CO2的产生沉淀关系曲线 D图表示向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线 9将 5.4g Al 投入到 100.0mL 1.2molL 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后无金属剩余。该溶液可能 为（） AH2SO4溶液BHNO3溶液CBa(OH)2溶液DHCl 溶液 Ba(OH)2 沉淀量 mol 4 5 盐酸 CO2气体体积 34 1CO2 沉淀量 mol 2 AlCl3 沉淀量 m
7、ol 3 4 10下列关于置换反应 A+ X B + Y（其中 A、B 为单质，X、Y 为化合物）的描述中正确的是（） A若 A 为金属单质，则 B 一定为金属单质 B若 A 为非金属单质，则 B 一定为非金属单质 C若 X 为含金属元素的化合物，则 B 可能是金属单质，也可能为非金属单质 D若 X 为含非金属元素的化合物，则 B 可能是金属单质，也可能为非金属单质 11向等物质的量浓度的盐酸和 NH4Cl 混合溶液中滴加 NaOH 溶液，下列离子方程式与事实不相符的是 （） AH+ OH H2O BH+ NH4+ 2OH NH 3+ 2H2O C4H+ NH4+ 5OH NH 3+ 5H2O
8、 DH+ 2NH4+ 3OH 2NH 3+ 3H2O 12右图表示反应 2SO2(g)O22SO3(g) ，H c (Cl ) c (H) c ( OH) 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分） 本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 17 题题第第 20 题为必考题，每个试题考生都必须作答。题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第第 21 题题第第 22 题为选考题。考生根据要求作答。题为选考题。考生根据要求作答。 二、必做题（共有二、必做题（共有 4 个小题，共个小题，共 40 分）分） 17 （10 分）硝基苯，是一种无色液体，不溶于水，密度大于水，
9、熔点：5.7，沸点：210.9。用于生产 染料、香料、炸药等有机合成工业。硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得，制取时因溶入 NO2而呈 黄色。温度过高时易生成多硝基苯。 制取主要步聚如下： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。冷却 向混合酸中逐滴加入一定量的苯，边加边振荡，混合均匀。 在 5060下发生反应，直到反应结束。 粗产品依次用蒸馏水和 5%的 NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 将用无水 CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。 （1）在烧杯中制混酸时应先加入。 （2）向混酸中加入苯时，为什么要采用滴加方式，并不断振荡。 （3）A、B 两组同学分别设计如下
10、制取装置（部分夹持仪器未画出） ，二组装置对比 A 装置的优点，B 装置的优点。 pH V1 10 3 4 a b V(mL) A 混合液 温度计 B 水 混合液 温度计 + HNO3 浓硫酸 5560 NO2 +H2O （4）步骤用 NaOH 溶液洗涤主要目的是除去产品的黄色，化学方程式为。 （5）步骤蒸馏时应选用的温度计为（填序号）。 18（10 分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴 化钠等。可用于制食盐、镁、溴、H2、Cl2、NaOH 等化工原料。回答下列问题 （1）氯元素位于周期表第周期，族。 （2）写出 NaOH 的电子式。 （3）写出
11、电解饱和食盐水的离子方程式：。 （4）海水提取溴，要经过富集，氧化，提取的过程。其中氧化后的 Br2可用 Na2CO3吸收，生成 NaBr 和 NaBrO3等。写出反应的化学方程式。 （5）工业上，海水提取镁的过程中，得到 MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得 MgCl26H2O， 然后在 HCl 气流中加热得到 MgCl2，而不是在 HCl 气流中直接蒸发 MgCl2溶液得到 MgCl2的原 因：。 （6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的重要能源。燃烧 3.2g 甲烷生成液态水，放出 178KJ 的热量。 写出甲烷燃烧的热化学方程式。 19(10 分) ZnO 在制玻璃、涂料、防
12、锈漆等工业上有重要作用。由某矿渣（含 ZnO、FeO、CuO 、SiO2） 制备活性 ZnO，工艺流程如下： 已知：D 的成分为碱式碳酸锌 Znx(CO3)m(OH)n(其中 x、m、n 为正整数) （1）固体 A 化学式 A； （2）为提高矿渣中原料的浸出率可采取的措施是。 a加热b搅拌c使用 60%H2SO4(1.5g/cm3)d使用 98%H2SO4(1.84g/cm3) （3）列出溶液 A 中溶质的一种用途。 （4）固体 C 在潮湿的空气中能发生腐蚀，写出正极电极方程式。 （5）取一定质量碱式碳酸锌，溶于盐酸生成 CO20.1mol，溶解过程消耗 HCl 0.8mol， NH4HCO3
13、 反应池 I 矿渣 H2O2 ZnO调pH=5.1 H2SO4溶液锌粉 溶液 A 固体 A ZnO 反应池 固体 B 反应池 固体 C 反应池 固体 D 气体 A 100 a 150 b 200 c 250 d 此碱式碳酸锌的质量为g。 20 （10 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图 1 表 示反应中能量的变化； 图 2 表示一定温度下， 在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： （1）在“图 1”中，曲线_（填“a”或“b”）表示反
14、应速率较快；达到平衡后若升高温度时，平衡常 数 K_（填“增大”、“减少”或不变） 。 （2）下列说法正确的是_。 A起始充入的 CO 为 2 molB增加 CO 浓度，CO 的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D定温定容下，再充入 1 mol CO 和 2 mol H2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小 （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)_；该温度下 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学 平衡常数为_。 （4）请在“图 3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线(在曲线上标出 p1、p2，且
15、p1p2)。 三、选做题三、选做题（12 分） （请考生在第请考生在第 21、22 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题给分。作答题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题给分。作答 时请写清题号时请写清题号。 ） 21 【化学【化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】 （12 分）分） I配合物在医药、催化反应和材料化学等领域具有广泛的应用。Cu(NH3)4SO4是一种常见的配合物。 （1） 配位体 NH3中 N 原子的杂化方式为； 中心离子 Cu2+的外围电子排布式为。 （2）形成此配合物 N、O、S 三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。 （3）配合物 Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有（填序号） 配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键， （4）若Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl 取代时，能得到 两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+中4个N原子的空间位置关系为（填序号） a正方形b正四面体c三角锥形d立方体 II离子化学物 NaCl 和 CsCl 晶体是有代表性的二种结构。它们的晶胞如下所示： （1）下列各图中是从 NaCl 晶体结构图中
