《《医用化学基础》水的电离和溶液的PH课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《医用化学基础》水的电离和溶液的PH课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,2 水的电离和溶液的PH,思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?,1.实验,2.现象,3.结论,水是一种极弱的电解质,4.原因,实验测定(25时)：C(H+)=C(OH)=10-7mol/L,灵敏电流计,灯泡,25，纯水,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,一、水的电离,1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,2)影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）:我们指的是25摄氏度,如： 25 KW=10-14,注：常数无单位,2、水的离子积常数,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡
2、，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-),注：,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH-) 可以互求.,常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,例题 0.1mol/L的盐酸溶液中电离出的C(H )和C(OH)是多少?,0.1mol/L的NaOH溶液中电离出的C(H)和C(OH)是多少?,C(OH-)=110-14/0.1=1
3、10-13mol/L,C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L,3、根据Kw=c(H+)c(OH-) 为定值,c(H) 和 c(OH-) 可以互求；,1、任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对 含量不同；,2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=11014,4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。 25时， Kw =110-14,再次强调:,0.0001mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）？、c（H）？、,2. 0.00001mol/L的HCL溶液中， c（H）？ 、 c（OH-）？、,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）？
4、、c（H）？,练习,一、水的电离,1、水的电离,2、水的离子积,Kw= c(H+ ) c(OH-),（1）无单位常数,（2）意义,（3）,25 Kw=1 10-14,（4） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变,（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) c(OH-)且25 Kw=110-14,课堂小结,比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：,10-7mol/L,10-7mol/L,c(H+)=c(OH-),变大,变小,c(H+)c(OH-),变小,变大,c(H+)c(OH-),3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？,c (H+) =
5、c (OH-),=110-7,中性,c (H+)c (OH-), 110-7,酸性,c (H+) c (OH-),110-7,碱性,二、溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,C(H+) 1mol/L或C(OH-) 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。,C(H+) 1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。,2、溶液的酸碱性的表示方法,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H+)的负对数,(2)使用范围：,C(H+)1mol/L,例：c(H
6、+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 = 12,pH=-lg c (H+),酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-,H+ 110-7mol/L,7,=7,H+OH-,H+ 110-7mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,4、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变
7、化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,pH测定：,pH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH 计（酸度计）。,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。, ,5、pH值的简单计算,【例1 】计算下列溶液的PH,(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。,(2)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,(3)求0.5mol/LBa(OH
8、)2溶液中c(H+)及PH。,（1）PH12,（2）PH1,（4） c(H+) 1014mol/L PH14,【例2】（1）计算PH2的H2SO4溶液中H2SO4和OH的浓度。,（2）求PH9的NaOH溶液中c(OH),（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L,（2） c(OH-) 105mol/L,1、在25时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg102/10,=-lg10-3,=3,结论1： c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一 个单位。,pH=-lgc(H+),=-lg102/1000,=-lg10-5,=5,练习,结论2：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。,5,4,9,10,约为7,约为7,巩固练习,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,
