《高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物（课时5）元素化合物综合应用创新题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物（课时5）元素化合物综合应用创新题 新人教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作课时5元素化合物综合应用创新题课时诠释无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、创新性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命
2、题形式，如2016年浙江理综27题对常见金属Mg、Al、Fe及其化合物性质与转化进行考查；2016年北京理综27题以化学工艺流程形式对铅的化合物性质进行了综合考查。2015年全国卷第28题对消毒剂ClO2的综合考查，全国卷第28题对碘及其化合物的综合考查；2014年新课标全国卷第27题对铅及其化合物进行考查等。2016年全国卷第28题对铁的化合物的性质的综合考查。使用说明：由于本专题课时综合性较强，可放到一轮结束时，作为专题复习使用！微点聚焦一信息提供型元素化合物创新题此类题目往往起点高、落点低，考查的是对信息的获取与问题解决能力，解题的关键是理解新信息。当遇到这一类题时，第一步是读题，陌生度
3、较高的信息应逐字逐句地阅读，挖掘关键字，排除定势思维的影响；第二步是联想，在读题的基础上结合题目的问题联想分析考查的知识模块，提取出已学的相关化学知识；第三步是解题，按要求填好相应的问题答案，使化学意义顺畅。典题示例【示例1】 (解题规范)(2015浙江理综).(6分)请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属
4、钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲
5、一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。标准答案.(1)(1分)(2)2MgCO22MgOC(2分)(3)AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)(1分)(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(2分).(1)NaH(2分)(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(2分)(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(2分)(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(2分)(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl(2分)验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaC
6、l(2分)评分细则.(1)写成离子化合物的形式不给分(2)漏掉条件扣1分(3)、(4)写成化学方程式或不配平不给分.(2)、(3)、(4)不配平不给分(5)没有判断结论扣1分名师点评本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学物质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断
7、对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。【解题心得】元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，考生需注意以下几点：回归教材，立足基础。注重知识点之间的联系，形成知识网络，在“融会贯通”上下功夫。反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。体验感悟工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一
8、种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为_，氢氰酸分子的结构式为_。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)_。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为_。(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(4)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现
9、用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。解析(1)根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C之间以单键结合。H显1价，N的非金属性比C强，N显3价，则C显2价。(2)NaCN是强碱弱酸盐，CN水解使溶液显碱性。因为HCN和Na2CO3反应生成NaHCO3，说明的酸性比H2CO3弱但比HCO强，在NaCN溶液中通入CO2会生成HCN和NaHCO3。(3)NaCNH2O2H2O=ANH3，根据
10、质量守恒，可知A为NaHCO3。H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性，故H2O2常被称为“绿色氧化剂”。(4)20 L废水中含KCN的质量为：650 mgL120 L13 000 mg13 g。合并两步反应的化学方程式得：2KCN8KOH5Cl2=10KCl2CO2N24H2O，则：m(Cl2)(35513130)g35.5 g。答案(1)2(2)CNH2OHCNOHCNH2OCO2=HCOHCN(3)NaHCO3H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性(4)35.5【解后建模】无机综合题的解题程序一、抓元素，知性质在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。在金属
11、元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的单质及其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握二、明目的，知特性要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3的溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2的溶液与碱溶液反应的特殊现象，Al、Al2O3、Al(OH)3的两性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白烟，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等三、会结合要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等密切结合起来四、结合题目信息作答将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不同情况下框图中各字母代
12、表的物质，进而结合物质的性质按要求回答问题微点聚焦二主题素材确定型元素化合物创新题以某一主题组织素材的综合应用题，考查范围广，不但可考查常见元素的单质及其化合物的相互转化，还可结合基本理论进行考查，如：物质结构及元素周期律、化学平衡及电离平衡理论、氧化还原及电化学知识等。解答这一类题时，先要仔细审题，了解命题意图及考查的知识点，然后认真分析已知条件并结合已学知识分析注意事项、补充所缺项目，使整个题目前后连贯起来，规范做出正确答案。典题示例【示例2】 (2016课标全国，28节选)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)丙组同学取10 ml 0.1 molL1KI溶液，加
13、入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析(1) 根据Fe2的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2，则实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显红色，实验和说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe32I2Fe2I2
