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1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,安徽省二一八年初中学业水平考试,综合检测卷,可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40,一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。,1生活中处处有化学，下列变化过程中发生了化学变化的是( ) A葡萄酿酒 B冰雪融化 C粉笔折断 D煤气泄漏,A 葡萄酿酒过程中有其他物质酒精生成，属于化学变化。,2下列化肥不能与碱性物质混放或混用的是( ) A硫酸钾 B硝酸钾 C磷酸钙 D碳酸氢铵,D 铵态氮肥与碱性物质混合时，会释放出氨气而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，铵态氮肥是指含有铵根
2、的氮肥，碳酸氢铵中含有铵根。,3下列做法是为了隔绝空气中氧气的是( ) A木制家具表面喷漆 B油锅着火立即盖上锅盖 C澄清石灰水密封保存 D食品放入冰箱中冷藏,B 木制家具表面喷漆是为了隔绝水分，并且美观，A错误；油锅着火立即盖上锅盖是为了隔绝氧气，B正确；澄清石灰水密封保存是为了防止与空气中的二氧化碳反应，C错误；食品放入冰箱中冷藏是低温抑制细菌和真菌的生长繁殖，D错误。,4下列实验操作能达到目的的是( ),B 氯化钠易溶于水，不能用过滤的方法分离海水中的NaCl，故A选项实验操作不能达到目的；干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，若有水蒸气存在，烧杯内壁上会出现水雾，故B选项实验操作能达到目的；酸
3、能与碳酸盐、碳酸氢盐溶液反应生成气体，用滴加稀盐酸的方法不能确定是否含碳酸根离子，也可能含碳酸氢根离子，故C选项实验操作不能达到目的；一氧化碳难溶于水，不与水反应，不能用水吸收有毒的CO，故D选项实验操作不能达到目的。,5吸入人体体内的O2有2%转化为“夺命杀手”活性氧。研究表明硒的化合物(Na2SeO3)有消除人体内活性氧的功效，上述化合物中Se元素的化合价是( ) A4 B3 C6 D4,A 在化合物中，通常钠元素显1价，氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可得：(1)2x(2)30，则x4价。,6如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信
4、息不正确的是( ) A元素名称是“铁” B元素符号是“Fe” C元素的质量是55.85 D核电荷数是26,C 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铁；字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Fe；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85；左上角的数字，表示原子序数为26，根据原子序数核电荷数，则该元素的核电荷数是26。,7如图X、Y、Z表示的是蒸馏水、石灰水、胃酸的近似pH。下列说法正确的是( ),B 胃酸的主要成分是稀盐酸，呈酸性，所以X为胃酸；蒸馏水呈中性，所以Y为蒸馏水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，
5、遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，可用紫色石蕊溶液区分它们。,AX是石灰水 BY是蒸馏水 CZ是胃酸 D紫色石蕊溶液无法确定它们,8从图片中不能获取的信息是( ),B 由苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔，故A正确；通过移走硅原子构成文字的图片可以看出由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，故B不正确；水受热蒸发前后相比，加热后扩散进入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故C正确；食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，而苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成，通过移走硅原子构成文字的图片可表示物
6、质由原子构成，故D正确。,A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的 C水分子受热运动速率加快 D构成物质的粒子有分子、原子和离子,9小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是( ),A装置的铁钉一侧的液面一定会上升 B装置、中的铁钉都被腐蚀 C比较铁钉一侧的液面，装置比装置I的高 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀,C 因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得装置内的压强小于外界大气压，装置的铁钉一侧的液面一定会上升，A描述正确；装置、中的铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速
7、率，B描述正确；比较铁钉一侧的液面，装置比装置的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，C描述不正确；因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，D描述正确。,10.t时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( ) Aa溶解度，b溶质质量 Ba溶质的质量分数，b溶质质量 Ca溶质质量，b溶剂质量 Da溶解度，b溶剂质量,A 影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，溶解度不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A选项正确；随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质
8、质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不变，图像应该是先上升后成一条水平直线，故B选项错误；t时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，故C、D选项错误。,11.(6分)制造“天宫二号”航天器的主要材 料是铝合金和镁合金，有些零部件则采用高 强度的钛合金。太阳翼则以石墨纤维作框架 ，蒙上聚酰胺薄膜，请回答下列问题： (1)制造航天器舱体的铝合金、镁合金等属于 金属 (填“金属”或“非金属”)材料；制造太阳翼的石墨纤维分子的结构已石墨化、含碳量已超过99%，从物质分类看，可归为 单质 (填“单质”、“化合物”或“有机物”)。聚酰胺是以成
9、千上万个“HN(CH2)2CO”为单元聚合而成的高分子化合物，其中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是 3651614 。 (2)铝的化学性质较活泼，但在空气中却能耐腐蚀，其原因是 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜 ，用铝(或铝合金)制作的航天器无法飞越充满硫酸“酸雨”的金星大气层，试写出铝与稀硫酸反应的化学方程式 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 。,二、 本大题包括5小题，共34分。,(1)铝合金、镁合金等属于金属材料；制造太阳翼的石墨纤维分子的结构已石墨化、含碳量已超过99%，纯度很高，从物质分类看，可归为单质；聚酰胺HN(CH2)2CO中碳、氢、氧、氮四种元素的
10、质量比是(123)(15)16143651614；(2)铝的化学性质较活泼，铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故在空气中能耐腐蚀；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。,12.(7分)只用下列药品和实验仪器，回答下列问题。 药品：锌粒、氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀硫酸、稀盐酸。仪器如下：,(1)写出未标注的仪器名称： 烧杯 。 (2)实验室用上述药品制备并收集一瓶较纯净O2，应选择的仪器是 (填写仪器序号，下同)，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl3O2 。 (3)实验室用上述药品制备并收集一瓶CO2气体，应选
11、择的仪器是 ，反应的化学方程式为 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 。,(1)仪器是烧杯；(2)根据题目给出的药品可知，是用加热氯酸钾制取氧气，需要用到的仪器是试管、酒精灯、铁架台、弯导管，收集纯净的氧气需要用排水法，需要集气瓶、玻璃片和水槽；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl3O2；(3)制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；石灰石是固体，盐酸为液体，反应条件是常温，发生装置应由组成，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且和水反应，所以用向
12、上排空气法，收集装置由组成。,13(6分)A、B、C、D、E是九年级化学中的五种常见物质，C是一种紫红色金属单质；D是一种气态单质，被认为是最清洁的能源；B的浓溶液常用作干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液均能发生反应：.FeACE；.FeBDE。 (1)写出A、B、C的化学式：A CuSO4 ，B H2SO4 ， C Cu 。 (2)现有Fe和三种固体组成的混合物，小明欲测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：,上述操作“”指的是 过滤 ；你认为，小明的实验数据处理是否正确 不正确 (填“正确”或“不正确”)，理由是 得到的C物质还包括反应生成的铜 。,(1)由C、D是单质，C为
13、紫红色金属单质，D是最清洁的能源，可推断C是Cu，D是H2；由“B的浓溶液常用作干燥剂”可判断B是硫酸；故FeBDE的化学方程式为FeH2SO4=H2FeSO4，故可推断E为FeSO4；那么FeACE的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4，故可推断A为CuSO4。(2)上述操作“”是将固体与液体分开，指的是过滤；根据框图可以看出，4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜，故数据处理不正确。,14(7分)金属钠性质活泼，暴露在空气中会发生下列一系列变化：,【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？ 【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，它们都能
14、与水反应，有关反应的化学方程式为Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOHO2。 【猜想】常温下钠与氧气反应的产物为：A.Na2O；B.Na2O2； C Na2O和Na2O2 。 【实验探究一】,【猜想】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分为A.Na2CO3；B.Na2CO3和NaOH。 【实验探究二】,【反思】 (1)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 Na2O2HCl=2NaClH2O 。 (2)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 不是 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。,【猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外
15、还有过氧化钠(Na2O2)，所以猜想三是：Na2O和Na2O2；【实验探究一】由于氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是没有气泡生成，证明猜想A正确；【实验探究二】该实验是验证氢氧化钠的存在，碳酸钠与足量的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤可除去碳酸钠，取少量滤液加入氯化镁溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，若观察有白色沉淀，则证明猜想B正确。【反思】(1)由氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是Na2O2HCl=2NaClH2O；(2)由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物。,15(8分)小明按照课本实验(如图1)探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨臭味。在老师的指导下，小明设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再闻到刺激性的氨味，并立即观察到明显的实验现象，得到了和课本实验相同的结论。,【实验与结论】请你帮助小明完成图2装置的实验，回答下列问题。 (1)滴入少量浓氨水后，湿润的滴有酚酞的滤纸条变成 红色 。从微观的角度分析，此现象说明 分子是不断运动的 。从浓氨水化学性质的角度分析，此现象说明浓氨水呈 碱性 。,(2)固体
