《高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8_2铝和铝合金的崛起课件沪科版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8_2铝和铝合金的崛起课件沪科版(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、8.2 铝和铝合金的崛起,Rising of Aluminium and Aluminium Alloy,一、铝和铝合金 1、存在: 7.73 存在地壳中,仅次于氧和硅,是地壳中含量最多的金属元素。 2、炼制(电解法) 2Al2O3 4Al3O2,冰晶石熔融,3、物性: 银白色轻金属,较软,密度2.7g/cm3, 熔点660.4C ,沸点2467C,4、用途: 反射镜、银粉、导线、热交换器、铝箔,5、化性:原子结构:Al3e Al 3 (1)铝和氯气反应: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (2)铝跟某些氧化物:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (3)铝与氧气(常温下、汞齐):
2、 4Al + 3O2 2Al2O3 (4)铝与热水: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 3H2 (5)铝与酸反应: 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 (6)铝与强碱反应: 2Al2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2,二、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 1、物性: 难溶于水,白色絮状沉淀,制法: Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+ 6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,思考: 为什么制备时,不用可溶性强碱而用氨水?,2.化性:两性氢氧化物 氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式: H2OAlO2 H+ Al(OH)3 A
3、l3 3OH Al(OH)3 3HCl AlCl33 H2O Al(OH)3 3H Al3 3 H2O Al(OH)3NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3OH AlO2+ 2H2O,(1)氢氧化铝遇强碱、强酸均要“溶解”。遇弱酸(碳酸)或弱碱(氨水)均不溶。 (2)Al3不能存在于大量OH-的溶液中,AlO2 不能存在于大量H+的溶液中。 (3)由于Al3是弱碱离子,而AlO2 是弱酸根离子,所以两者不能共存。 Al3 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 (4)实验室制备Al(OH)3不能用氢氧化钠溶液。,讨论,(1)1mol/l NaOH溶液滴入10ml 1mol/l
4、 的 AlCl3溶液。 (2)1mol/l AlCl3溶液滴入10ml 1mol/l 的NaOH溶液。,3、作图,(3)1mol/l HCl溶液滴入10ml 1mol/l 的NaAlO2 溶液。 (4)1mol/l NaAlO2溶液滴入10ml 1mol/l 的HCl溶液。,(5)1mol/L AlCl3的溶液滴入10mL 1mol/L的氨水,4、偏铝酸盐的性质,三、氧化铝(Al2O3),红宝石: 由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色 蓝宝石: 由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。,铝土矿,矾土 1、物性:白色难溶物质,不溶于水 晶体:刚玉 含有杂质而带有颜色的透明的刚玉叫宝石。,2、化性: 典型的两性氧化物 Al2O36H2Al33 H2O Al2O32OH2AlO2+2H2O Al2O3H2O 不反应,3、怎样用铝土矿来获得纯净的氧化铝?,铝土矿,滤液,沉淀,Al(OH)3,( ),( ),过滤,( ),( ),通入CO2,煅烧,四、铝盐,1. 复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐,叫做复盐。如 KAl(SO4)2 2. 化学性质: (1)与碱反应 (2)水解反应(明矾净水),