《高中化学 课时自测•当堂达标区 1_2 燃烧热 能源 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 课时自测•当堂达标区 1_2 燃烧热 能源 新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作1.2 燃烧热 能源1.(2015焦作高二检测)随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快，下列几种能源中不属于新能源的是()A.石油B.风能C.太阳能D.潮汐能【解析】选A。新能源指太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核聚变能等，B、C、D属于新能源；石油属于化石能源。2.反应：H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)H，若H表示H2S的燃烧热，则X为()A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)【解析】选B。若H表示H2S的燃烧热
2、，则X应该是S完全燃烧产生的稳定的氧化物气态SO2，因此正确选项是B。3.(2015株洲高二检测)已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量，则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为()A.C(石墨，s)+12O2(g)CO(g)H=-11.1 kJmol-1B.C(石墨，s)+12O2(g)CO(g)H=-111.1 kJmol-1C.C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1D.C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-28.3 kJmol-1【解析】选C。由题目所给的信息可知，1.2 g C(石墨)即0
3、.1 mol C完全燃烧放热39.4 kJ，则1 mol C完全燃烧放热394 kJ。故C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1。A项中石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B项中石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C项中由上述分析可知，C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol-1，故C正确；D项中反应热H的值计算错误，故D错误。4.(2015杭州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110
4、.5 kJmol-1(燃烧热)B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+483.6 kJmol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=-1 368.8 kJmol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1(中和热)【解析】选B。碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C错误；强酸和强碱生成1 mol水放出的热量叫中和热，故D错误。5.(2015西安高二检测)已知反应稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1
5、，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol-1下列结论正确的是()A.碳的燃烧热为110.5 kJmol-1B.2 mol C(s)+1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能量高221 kJC.0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出57.3 kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【解析】选B。A项，1 mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是碳的燃烧热，错误；B项，根据2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2 mol C(s)+
6、1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能量高221 kJ，正确；C项，浓硫酸溶于水放热，所以0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，错误；D项，醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3kJ，错误，答案选B。6.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，(1)CH4的燃烧热为_。(2)44.8 L CH4(标准状况)完全燃烧后所产生的热量为_。【解析】(1)根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化
7、学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1，CH4的燃烧热为H=-890.3 kJmol-1。(2)44.8 L CH4(标准状况)的物质的量为2 mol，2 mol CH4完全燃烧放出的热量为2 mol890.3 kJmol-1=1 780.6kJ。答案：(1)890.3 kJmol-1(2)1 780.6 kJ7.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.68 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1
8、C(s)+O2(g)CO2(g)H= -393.5 kJmol-1回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。【解析】(1)燃烧热是101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285.8 kJmol-1，C的燃烧热为393.5 kJmol-1。(2)10 g氢气是5 mol，放出的热量是285.8 kJmol-15 mol=1 429 kJ。答案：(1)285.8 kJmol-1393.5 kJmol-1(2)1 429 kJ8.(2015临沂高二检测)我国第七颗北斗导航卫星成功发射，
9、担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭，其使用的推进剂是液氢和液氧。已知：H2(g)H2(l)H1=-0.92 kJmol-1O2(g)O2(l)H2=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H3=+44.0 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H4=-285.8 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。如果此次火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)。【解析】目标反应为H2(l)+12O2(l)H2O(g)，H=？，由盖斯定律原理：+-12可得以上反应，即：H=H3+H4-H1-H212=44.0 kJmol-1-285.8 kJmol-1+0.92 kJmol-1+6.84 kJmol-112=-237.46 kJmol-1。Q=45106g18 gmol-1237.46 kJmol-1=5.94108kJ。答案：H2(l)+12O2(l)H2O(g)H=-237.46 kJmol-15.94108按照属地管理，分级负责和谁主管谁负责的原则，各级党组织领导班子对本地区、本单位、本部门意识形态工作负主体责任。党组织书记是第一责任人
