《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3_2 盐类的水解课件 鲁科版选修41》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3_2 盐类的水解课件 鲁科版选修41（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解,复习提问,三种情况下；水电离出的和的浓度关系如何？溶液中和的浓度的乘积会怎样变化？,. 酸和碱溶液中，水的电离平衡怎样移动？,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？,活动与探究,用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性,第一组：CH3COONa Na2CO3,第二组：NH4Cl Al2(SO4) 3,第三组：NaCl KNO3,分析,强碱弱酸盐:呈碱性,强酸弱碱盐:呈酸性,强酸强碱盐:呈中性,观察与思考,提出假设所有的,强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性,为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？,一、强碱弱酸盐水解,1 CH3COON
2、a的电离,CH3COOH,生成了CH3COOH 思考OH与H+ 浓度的关系,2 水的电离,3 水溶液中的 微观粒子种类,C (OH)c ( H+),论证假设,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存在平衡，注意书写方程式时常用“ ”符号。,？思考：试判断下列盐类的水溶液的酸碱性： NaF NaCN Na2S
3、 Na2CO3 MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 BaCl2 Ba(NO3)2,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,Na2CO3的水解,Na2CO3的水解较CH3COONa的水解复杂，分两步进行：第一步CO32- 先与水电离出来的H+ 结合为HCO3- 第二步水解为HCO3- 进一步与水电离产生的H+结合为H2CO3，但由于受到第一步水解的抑制，第二步水解程度很小。 由于 CO32- 结合了水电离产生的H+，使得水的电离平衡发生移动，从而促进了水的电离。由此可见，水解反应就是盐电离的弱离子促进水的电离的过
4、程。这是水解反应的实质。,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,CO32- + H2O HCO3- + OH-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,C (OH)c ( H+),C (OH)c ( H+),氯化铵在溶液中的变化:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.H2O,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,二、强酸弱碱盐水解,1.写出NH4NO3水解的化学方程式或离子方程式：,2. 写出AlCl3水解的化学方程式或离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H
5、+,3. 写出FeCl3水解的化学方程式或离子方程式：,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,C (OH)c ( H+),C (OH)c ( H+),C (OH)c ( H+),三、NaCl和KNO3的水溶液为什么呈中性？,因为在它们电离出的离子中，没有能与水电离出的OH-或H+结合成弱电解质的弱离子。,无弱不水解,谁弱谁水解; 都弱都水解,越弱越水解; 谁强显谁性,两弱具体定.,根据以上我们对三类盐与水反应情况的分析，请同学们讨论小结盐类水解的规律是什么？,水解规律,结 论,水解方程式的书写注意事项,1.判断盐类组成中是否有弱
6、酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH或H+结合。 2.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。 4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一般只一步表示如：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 。 5.注意配平方程式时质量和电荷守恒.,NaAc,能,Ac-,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,NH4+,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,拓展视野,人们抗击“非典”,其中用到一种“84消毒液”，“84”消毒液
7、是由次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，次氯酸钠易和菌体蛋白氨基分子结合，具有强氧化性，破坏菌体蛋白质基础分子结构，次氯酸钠还可以分解产生新的氧，氧化菌体蛋白而杀死该菌。,为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”？,这节课我们学到了什么?,盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反应叫盐类的水解 2.本质:盐中的离子使水的电离平衡 发生了移动。 3.特点:中和反应的逆反应；是吸热反应,是可逆反应。 4.书写离子方程式应注意 5.规律:强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐 水解显碱性，强酸强碱盐不水解。,这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽
8、象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。,课堂小结：,课堂练习：,1. 下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A、 NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B、 Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C、 H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D、 Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,5 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 _,HXHYHZ,研究性学习课题 调查盐类水解知识在生活中的应用。 建议： 去自来水厂调查水的净化过程；去食堂了解用于面粉发酵的发酵粉的主要成分。,
