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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作20162017学年度下学期期末考试高一化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）（请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上将不得分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56单项选择题（每题1分，共10分）1. 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯【答案】
2、D【解析】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。2. 下列说法正确的是 ( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molLB. 从1 L 2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molLC. 配制500 mL 0.5 molL
3、的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D. 中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g【答案】C【解析】试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2 molL，B不正确；500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol250g/mol62.5g，C正确；中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。考点：考查物质的量浓度
4、的有关判断、计算点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。3. 下列说法正确的是（）A. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 能电离出H+的物质属于酸D. 酸性氧化物一定不能与酸起反应【答案】B【解析】A. 胆矾是硫酸铜水合物，属于纯净物，A错误；B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C. 能电离出H+的物质不一定属于酸，例如硫酸氢钠是盐，C错误；D. 酸性氧化物不一定不能与酸起反应
5、，例如二氧化硅能与HF反应，SO2能与硝酸反应等，D错误，答案选B。4. 在下列条件下，能大量共存的离子组是A. 使PH试纸变红的溶液 HCO3、SO42、 Na+、NH4+B. 使石蕊试液变蓝色的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32C. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4、K+、NO3、ID. 能与K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液：MnO4、H、Na、SO42【答案】B【解析】A. 使pH试纸变红的溶液显酸性，HCO3不能大量共存，A错误；B. 使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，K+、Na、AlO2、S2O32之间不反应，能大量共存，B正确；C. 能与Al反应生成H2的溶液如果显碱性，NH
6、4不能大量共存，如果显酸性，NO3与I之间发生氧化还原反应，且硝酸与金属反应得不到氢气，C错误；D. 能与K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀的溶液中含有亚铁离子，MnO4、H与亚铁离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：明确相关离子的性质、发生的反应是解答的关键，注意题目中隐含条件，例如酸性溶液中硝酸根的强氧化性，离子之间的水解相互促进以及溶液的颜色等，答题时需要灵活应用。5. 氢硫酸在空气中有如此反应：2H2SO22S2 H2O，下列不正确的是（ ）A. 还原性：H2O H2S B. 属于置换反应C. 氧化性：O2 S D. 酸性：H2S H2O【答案】A【解析】A. 反
7、应中氧气是氧化剂，H2S是还原剂，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：H2OH2S，A错误；B. 一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，B正确；C. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2S，C正确；D. H2S是二元弱酸，则酸性：H2SH2O，D正确，答案选A。6. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ()。A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D.
8、工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝【答案】D【解析】A、镁的金属性强于铝，不能制取金属镁，A错误；B、根据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知1mol盐酸产生0.5molH2，1mol氢氧化钠产生1.5molH2，B错误；C、两种酸混合到一起，相当于稀释，浓度减小，不产生钝化，C错误；D、工业上电解熔融状态的氧化铝冶炼铝单质，D正确；答案选D。7. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀D. HCl通入可溶性碳酸
9、盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】C【解析】A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，A错误；B、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了难挥发性物质制备易挥发性物质，B错误；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，C正确；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，D错误
10、；答案选C。点睛：明确非金属性强弱比较规律是解答的关键，注意比较的角度，选项B和D是解答的易错点，尤其是D中要注意排除氯化氢的干扰。8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. NH4Br的电子式：B. HC1O的电子式：C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子： LvD. HCl的电子式：【答案】D【解析】A. NH4Br是离子化合物，电子式为，A错误；B. HC1O是共价化合物，电子式为，B错误；C. 中子数为117、质子数为116的Lv原子可表示为，C错误；D. HCl是共价化合物，电子式为，D正确，答案选D。点睛：选项B是解答的易错点，书写或判断电子式正误时书写需要判断化学键类型
11、，其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为HOCl，电子式为。9. X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A. 第三周期第0族 B. 第四周期第A族C. 第三周期第A族 D. 第三周期第A族【答案】B【解析】X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素的原子序数是2+8+8+119，X是K，在周期表中的位置是第四周期第A族，答案选B。10. 下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A. 热稳定性：HCl HI B. 原子半径：Na MgC. 酸性：H2SO3
12、H2SO4 D. 结合质子能力：S2- Cl-【答案】C【解析】试题分析：Cl的非金属性大于I，热稳定性：HClHI，故A正确；同周期从左到右半径减小，原子半径：NaMg，故B正确；酸性： H2SO3Cl，故D正确。考点：本题考查元素周期律。二、单项选择题（每题2分，共40分）11. 下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A. Na2O2和NaOH B. CH3COONa和NaOHC. CCl4和H2O D. CO2和H2O2【答案】C12. 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g
13、)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是 ()A. 反应中的能量变化如图所示：则H2E1E3B. H2的燃烧热为241.8 kJmol1C. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g) 6H2O(g) H906 kJmol1D. 由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，【答案】D【解析】A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此H2=E1-E2，A错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJmol-1为1mo
14、l氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，B错误；C、已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H1180 kJmol1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJmol1，2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3483.6 kJmol1，由盖斯定律可知，2-2+3即可得到反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H=906kJ/mol，C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，D正确；答案选D。13. 下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关
15、说法正确的是()A. 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀B. 铁表面的反应为Fe3e Fe3C. 红色首先在食盐水滴的中心出现D. 食盐水中有气泡逸出【答案】A【解析】A、食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，A正确；B、负极上发生的电极反应式为Fe-2e-Fe2+，B错误；C、食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，C错误；D、正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，所以食盐水中没有气泡逸出，D错误，答案选A。14. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转
