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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作甘肃省天水市2016-2017学年高一第一阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题（共20小题，每小题2分）1下列反应中，起了氮的固定作用的是AN2与H2在一定条件下合成氨B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵CNO与O2反应生成NO2DNO2与H2O反应生成HNO3【答案】A【点睛】本题考查氮的固定。该题是对常识性知识的考查，难度不大，学生记住氮的
2、固定的概念即可。将游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮的固定，氮的固定分为自然固氮和人工固氮，自然固氮分为生物固氮和高能固氮，而工业合成氨属于人工固氮。2下列微粒中：13Al3+F-其核外电子数相同的是A B C D【答案】C【解析】在Ne前的阴离子N3-、O2-、F-和之后是阳离子Na+、Mg2+、Al3+的核外电子数相同的微粒，同理可以考虑Ar前后的元素形成的离子。故C正确。31869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的
3、元素全部是金属元素D短周期是第一、二、三、四周期【答案】A【解析】第B族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第B族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1 A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。4下列叙述正确的是A浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低B氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应【答案】C【解析】A浓硫酸长期暴露在空气中因吸收空气中的水蒸气，质量增大，浓度减小，故A错误；B氯水有强氧化性
4、，使红墨水褪色和活性炭有吸附性可使红墨水褪色,原理不相同，故B错误；C浓硝酸见光会分解,生成的二氧化氮溶解在其中使得浓硝酸呈黄色，故C正确；D浓H2SO4有强氧化性,加热条件下能与Cu发生剧烈反应，故D错误；故选C。5以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强单质与水反应的剧烈程度依次增强A B C D【答案】C6下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C含有共
5、价键的化合物一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】A、离子键是阴阳离子通过静电作用进行结合，静电作用包括是引力和斥力，故A错误；B、不一定构成离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故B错误；C、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2和NaOH，含有离子键和共价键，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。7X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是A离子化合物Y(XO4)2 B离子化合物Y2X3C共价化合物XY2 D离子化合物Y3X2【答案】D【解析】如
6、果X和Y都属于第二周期，没有不符合题意的元素，若X为第二周期，Y为第三周期，则X为N，Y为Mg，如果都属于第三周期，不符合题意，A、N的最高价含氧酸根为NO3，形成的化合物为Mg(NO3)2，故A错误；B、形成化合物是Mg3N2，属于离子化合物，故B错误；C、属于离子化合物，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。8下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是【答案】A9最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关14C的叙述正确的是A与12C与C60中普通碳原子的化学性
7、质不同B14C与14N含的中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C互为同位素【答案】D【解析】A由于与C60中14C与普通碳原子都属于同一元素，因此它们的化学性质相同。错误。B 14C的质子数是6，中子数是8，而14N质子数是7中子数是7，故含的中子数不相同。错误。C 14C是原子表示单质，因此不是C60的同素异形体。错误。D 14C与12C质子数都是6，中子数不同，因此互为同位素。正确。10在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素【答案】C【解析】周期表中金属和非金属的分界线附近找作半导体的元素，故选项C
8、正确。11浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A对比和可以说明还原性BrClB和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2【答案】A12X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三队电子形成X2分子，下列说法不正确的是A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX【答案】B【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通
9、过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第A，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl。在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是3价和1价，均满足8电子稳定结构，A正确。只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，H2SO3是弱酸，B不正确。氯的非金属性强于硫，所以选项C正确。氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成AlN，D正确。答案是B。13分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是Am、n B3、7 Cm-2、10-n Dm+2、n+10【答案】D【解析】A是第二周期主族
10、元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，所以选项D正确。14下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是AX与M形成的一个阴离子中含有29个电子B气态氢化物沸点：Y RC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【答案】B15下列判断错误的是A稳定性：NH3PH3AsH3B离子半径：Li+O2-F-C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：LiOHNaOHPH3AsH3
11、，故A说法正确；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即O2FLi，故B说法错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强（O和F除外），即酸性HClO4H2SO4H3PO4，故C说法正确；D、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即LiOHNaOHk，则还原性：cZp- dWk-B若mn，则碱性：X(OH)mY(OH)nC若半径，aXm+bYn+，则abYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y【答案】C【解析】118号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，X、Y为金属，处于第三周期，Z、W为非金属性，处于第二周期，A、若PK，则原子序数WZ，同周期随原子序数增大非金属性增强，故还原性cZPdWk，故A错误；B、若mn，则原子序数XY，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性X（OH）mY（OH）n，故B错误；C、离子半径aXm+bYn+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则ab，故C正确；D、若X为Na，X的单质不能能从含Yn+的盐溶液中置换出Y，故D错误，故选C。20二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如左下图所示。常温下
