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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作广西桂林市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）注意：本试卷共5页，满分100分。考试时间90分钟。请将所有答案填涂在答题卡上，否则不得分。第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部可以与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加溶液时，胶头滴管可以伸入试管内【答案】C2已知
2、某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（ ）AZ BA-Z CA-Z+n DA-Z-n【答案】A【解析】核素右下角的Z为核电荷数，右上方的A为质量数，而原子的核电荷数等于原子核外电子数，则元素R原子的电子数为Z，故答案为A。3将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A 0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L【答案】B【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03
3、mol/L；故选B。4下列说法正确的是（ ）A二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀【答案】A5当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A . B C D【答案】C【解析】常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C6下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌B用二氧化硫漂白食品C用食
4、醋清洗热水瓶胆内壁的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【解析】A氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；BSO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；CCaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。7下列离子方程式中，正确的是（ ）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB铁片投入
5、稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+【答案】C【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。8关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ）A氢离子在铜表面被氧化，产生气泡B溶液中的阴离子SO42-移向负极C电子经导线从负极流向正极，再经溶液从
6、正极流向负片D金属铜参与了电极反应【答案】B【解析】A锌作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡，故A错误；B原电池工作时，电解质溶液中阴离子SO42-移向负极移动，故B正确；C锌失电子、铜片上氢离子得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极铜，但电池内部没有电子移动，只有阴、阳离子移动，故C错误；D铜作正极，没有参加电极反应，故D错误；故选B。【点睛】结合原电池原理分析，锌铜、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与电子流向正好相反，正极上氢离子得电子发生还原反应。9下列物质久置于空气中会发生相应
7、的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）A过氧化钠颜色变浅B氯水颜色变浅C水玻璃中出现浑浊D浓硝酸的颜色变为黄色【答案】C10足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A1:3 B1:1 C2:3 D3:2【答案】A【解析】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al6HCl3H2，2Al2NaOH3H2，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，
8、放出的氢气物质的量之比是=13，故选A。11下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B【解析】A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热，发生反应：Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3+2H2O+CaCl2，哭用于制取氨气；正确；B加热试管中的氯化铵固体，NH4ClNH3+HCl,二者遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气；C在氨水中存在平衡：NH3H2ONH3+H2O，若将烧瓶中的浓氨水加热，氨气从溶液中逸出，平衡正向移
9、动，产生更多的氨气，因此可以用于实验室制取氨气；D在氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，当将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，CaO与水发生反应产生Ca（OH）2，电离产生的OH-使溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移动，NH3H2O分解产生氨气。而且CaO溶解使物质温度升高，加快了NH3H2O分解，因此有利于实验室制取氨气，正确。【考点定位】本题考查了氨气的实验室制取方法的知识。12下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）AKClO3+I2=KIO3+Cl2 B2Cl+2I-=2Cl-+I2C酸性：HClO4HIO4 D氧化性：Cl2I2【答案】A【点睛】元素
10、非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。13下列叙述正确的是（ ）A非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B含有离子键的化合物不可能含有非极性键C盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D含有共价键的化合物不可能是离子化合物【答案】A【点睛】明确离子化合物和共
11、价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。14对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；B断开
12、化学键的过程会吸收能量，B错误；C加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧是放热反应，C错误；D氧化反应不一定均为吸热反应，例如氢气燃烧是放热反应，D错误，答案选A。考点：考查反应热的有关判断15对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体【答案】D16在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则
13、气体的体积V是()A134.4L B67.2L C44.8L D537.6L【答案】A【解析】物质的量在溶解于水后不会发生变化。n=V/Vm=CV(aq)V=CV(aq)Vm=12mol/L0.5L22.4mol/L=134.4L.选项为：A。考点：考查物质的量浓度与溶质的物质的量、气体的体积等关系的知识。第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）出操作、的名称：_、_、_。（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式_。（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上
14、述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是_。（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_【答案】 (1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发结晶 (4)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (5)加入适量盐酸至不产生气体 (6)混合物A【点睛】把握实验的原理和操作方法，为解题的关键，分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠
