《高一化学下学期开学考试试题（含解析）5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期开学考试试题（含解析）5（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ba-137I卷（45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。毎小题只有一个选项符合题意。） 1下列实验操作与安全事故处理错误的是A使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫
2、粉的广口瓶中B试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中【答案】C2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B溴和CCl4 C酒精和水 D汽油和植物油【答案】A【解析】A水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；故选A。3下列说法正确的是
3、（NA表示阿伏加德罗常数）A物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB标准状况下，1 mol H2所占体积约为22.4 L，1 mol H2和N2混合气体的体积也约为22.4 LC0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】A没有指明溶液的体积，无法计算溶液中微粒的数目 ，故A错误；B标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，故B正确；CCH3COOH是弱电解质，不可能完全电离，故C错误；D2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na原
4、子最外层只有1个电子，在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA，故D错误；答案为B。4有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A(2y-4x) /amolL-1 B(y-2x) /amolL-1C(2y-2x) /amolL-1 D(y-x) /amolL-1【答案】A【点睛】考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的Ba2+
5、离子的物质的量，根据Ag+Cl-=AgCl算Cl-的物质的量，再根据c= 计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。5下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A分散系的分类：分散系微粒直径B溶液是电中性的，而胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸【答案】A【解析】A根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C错
6、误；D胶体中胶粒也能透过滤纸，故D错误；故选A。6下列反应的离子方程式正确的是A用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+ Cu2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2ODFe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3+2I-= Fe2+ I2【答案】C【点睛】考查离子方程式的正误判断，主要从拆分、配平二个角度考查，其中只有可溶性的强酸、强碱及盐可以改写为完全电离形式，如NaHCO3只能改为Na+和HCO3-，本题难点为B和D选项，氧化还原反应的离子方程式要从电子守恒、电荷守恒及
7、原子守恒三个方面依次考虑。7水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、H+、MnO4-、CO32- BNH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、CFe3+、NH4+、SCN-、SO42- DNa+、ClO-、H+、I-【答案】B【解析】AH+与CO32-要发生离子反应，生成水和CO2，不能大量共存，故A错误；BNH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；CFe3+与SCN-能发生离子反应，得到红色溶液，DClO-与H+发生离子反应生成弱酸HClO，不能大量共存，故D错误；答案为B。8用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下
8、列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色【答案】D【解析】A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；BSO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；CSO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，实验中，铜丝与过量
9、浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；故选D。9将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.05mol B1mol C1.05mol D0.13mol【答案】D【点睛】考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓
10、硝酸和稀硝酸的性质的不同；铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。10检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液【答案】C【解析】A氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B用干燥有
11、色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。11下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AA BB CC DD
12、【答案】D12下列说法正确的是A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀【答案】D【解析】A容量瓶是定容容器，不能用来溶解固体，故A错误；B酸、碱、盐溶于水先发生电离，然后其水溶液才能导电，故B错误；C在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C错误；DFeSO4与NaOH通过交换成分发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反
13、应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故D正确；故答案 为D。13灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A有BaSO4生成 B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成 D有SO3逸出【答案】A【解析】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl
14、2反应，得不到BaSO3沉淀；故选A。【点睛】考查二氧化硫的性质，本题注意SO3和SO2性质的区别，混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀。14将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmolLl的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】B【点睛】本题考查元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。15将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A0.125 molL-1 B0.25 molL-1 C0.175
