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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作安徽省六安市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共16小题，计48分）1下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A B C D【答案】B2胶体的最本质特征是A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的大小在lnml00nm之间【答案】D【解析】胶体
2、的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnml00nm之间，答案选D。3下列物质的分类正确的是单质氧化物酸碱盐A钠水硝酸小苏打胆矾B生铁硅酸钠H2SiO3KOHNH4ClC晶体硅过氧化钠盐酸纯碱明矾D液氯铁红硫酸Ca(OH)2Na2SO4AA BB CC DD【答案】D【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，A错误；B、硅酸钠是盐，不是氧化物，B错误；C、盐酸是混合物，不是酸，C错误；D、分离正确，D正确，答案选D。【点睛】掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的概念和常见物质的组成特点是解答的关键，例如氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，另外注意从电离的角度去理解酸、碱、盐的含义。4哈大齐高铁的
3、通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D比纯铝熔点高，耐高温【答案】A5光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl4【答案】B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。 6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB
4、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子【答案】C【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这
5、样才能通过复习切实提高得分率。7下列离子方程式中，正确的是A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+ H2OD氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3【答案】D【解析】A铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B过氧化钠不能拆开，应该用化学式表示，B错误；C碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+ H2O，C错误；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，D正确，答案选D。【点睛】明确相关物
6、质的化学性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般方法：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。8某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为A0.8mol/L Ag+ B0.4mol/L Ba2+ C0.4mol/LMg2+ D0.2mol/L CO32-【答案】C【解析】A、银离子与氯离子、硫酸根离子均不能
7、大量共存，A错误；B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，B错误；C、根据电荷守恒可知0.4mol/L镁离子符号，C正确；D、碳酸根离子与铝离子、氢离子均不能大量共存，D错误，答案选C。9在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl-、NO3- BBa2+、Al3+、Cl-、NO3-CK+、Na+、HCO3-、Cl- DAlO2-、K+、OH-、Cl-【答案】B【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧
8、化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-），因此掌握离子的性质是解答的关键。 10下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是ANa与O2 BNaOH溶液与CO2CNa2O2与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液【答案】C【解析】ANa与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；BNaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2不足生成碳酸钠和水，B错误；CNa2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确； DAlCl3溶液与足量NaOH溶液反应
9、生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。11已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx-中 M 的化合价为A+7 B+6 C+4 D+3【答案】A【解析】根据原子守恒可知y4，根据等号两端电荷守恒可知162x5222，解得x1，所以MO4-中 M 的化合价为7价，答案选A。12下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42-C向Fe(NO3)2溶液中
10、滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性AA BB CC DD【答案】C【点睛】本题多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，选项B是易错点，注意干扰离子的排除。13PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是ACu+2Fe3+=Cu2+ + Fe2+B10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2OC2Fe2+ +Cl2=2Fe3+
11、 +2Cl- D5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+【答案】D【解析】A铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。14铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A0.5mol B 0.75mol C1.25mol Dl.5mol【答案】C【解析】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物
12、质的量，即n（Fe）=n（H2）=0.5mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+3Fe2+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：0.5（2mol-0.5mol）=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，答案选C。15120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A+3 B+1 C+4 D+2【答案】A【点睛】注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得
13、失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。 16下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸AA BB CC DD【答案】C【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂
14、质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 二、填空题17用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2moI/LNaOH溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是_（填代号）A托盘天平 B500mL试剂瓶 C500mL容量瓶D250mL烧杯 E.胶头滴管（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_A用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻
